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题目
题型:湛江难度:来源:
氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于______变化(填“物理”或“化学”).粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯.
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去______个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到______个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI.
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式______.
答案
(1)①有新的物质产生的变化是化学变化,没有新的物质产生的变化是物理变化.晾晒海水或煮盐井水、盐湖水只是蒸发掉其中的水分,并没有生成新的物质,故属于物理变化;
②粗盐提纯的过程为:溶解、过滤、蒸发;
故答案为:物理,溶解,蒸发.
(2)因为钠的最外层有一个电子,在反应过程中,钠原子为了达到相对稳定结构,失去了最外层上的一个电子,形成了带一个正电荷的原子;氯原子的最外层得到一个电子,形成了带一个负电荷的原子;它们之间通过静电作用构成不显电性的化合物氯化钠.
故答案为:1,1.
(3)石灰水的化学式为2Ca(OH)2,故制漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
核心考点
试题【氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于____】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
粗盐中混有SO42-、Ca2+、Mg2+和泥沙,为了除去杂质,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:
①过滤    ②加适量盐酸  ③加过量NaOH溶液   ④加过量Na2CO3溶液    ⑤加过量BaCl2溶液.
其中操作顺序不正确的是(  )
A.③⑤④①②B.⑤④③①②C.⑤③④①②D.③④⑤①②
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下列“化学与生活”的做法中,不正确的是(  )
A.用洗涤剂清洗餐具油污
B.打开长期密封的菜窖,不可贸然进入
C.发现煤气大量泄漏后,立即打开脱排油烟机
D.为消除道路积雪,常加些食盐加快融化
题型:不详难度:| 查看答案
浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源,我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料.现有一包从海水中获得的粗盐,已经过初步提纯,还含有杂质氯化镁、氯化钙.课外活动小组设计了以下提纯方案.(右图是室温时部分物质的溶解性表)
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阴离子
阳离子
  OH- Cl-  NO3- CO32-
    Na+  溶  溶  溶  溶
    Mg2+  不  溶  溶  微
   Ca2+  微  溶  不
某中学化学兴趣小组学习复分解反应后,在老师的指导下,对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习.
【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐(NaCl)?
【查阅资料】
资料一:粗盐中主要成分是NaCl,其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.
资料二:20℃,一些物质的溶解性如下表
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可溶  MgCl2、CaCl2、Ba(NO32、Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2
不溶  CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
山西河东地区是中华文明的发祥地之一,那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池.该湖每年可生产大量的NaCl,下列关于NaCl的说法正确的是(  )
①氯化钠是由氯元素和钠元素组成,是由氯化钠分子构成
②氯化钠是常用的调味品,还可以用于做融雪剂
③氯化钠与人体的生理活动有关,生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9%
④氯化钠是白色晶体,溶于水时放热
⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小,海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的.
A.①②④B.②③⑤C.①②⑤D.③④⑤