题目
题型：永州难度：来源：
【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？
【查阅资料】
资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．
资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
| 可溶 | MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2 | |||
| 不溶 | CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3 | |||
| 实验步骤一 | 实验涉及的化学反应方程式 | 实验目的 | ||
| ①将粗盐完全溶于水 | 泥沙等不溶杂质沉淀 | |||
| ②加入稍过量的BaCl2溶液 | MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 | 除去其中sO42-离子 | ||
| ③加入稍过量的NaOH溶液 | ______ | 除去其中Mg2+离子 | ||
| ④加入稍过量的Na2CO3溶液 | CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl | 除去Ca2+和Ba2+离子 | ||
| ⑤进行______操作 | 将沉淀物与液体分开 | |||
| ⑥滤液中加入适量的盐酸 | Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O | 除去过量的CO32-和OH-离子 | ||
| ⑦将滤液蒸发、结晶、烘干 | 得到精盐（NaCl） | |||
| 【设计实验】③加入稍过量的NaOH溶液是为了除去氯化镁，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl． ⑤将沉淀物与液体分开操作是过滤． 故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；过滤． 【分析讨论】 （1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是：加入Ba（NO3）2溶液，会引入NO3-杂质离子． 故填：加入Ba（NO3）2溶液，会引入NO3-杂质离子． （2）加入氢氧化钡溶液可以达到同样的实验效果，氢氧化钡的化学式是Ba（OH）2． 故填：Ba（OH）2． （3）在上述实验中可将实验步骤②和③交换顺序，也不会影响实验效果． 故填：③． | ||||
| 山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．该湖每年可生产大量的NaCl，下列关于NaCl的说法正确的是（ ） ①氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯化钠分子构成 ②氯化钠是常用的调味品，还可以用于做融雪剂 ③氯化钠与人体的生理活动有关，生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9% ④氯化钠是白色晶体，溶于水时放热 ⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的．
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| 海水是盐的丰富宝藏，海水的咸、涩味感，是由于海水中除含有食盐以外，还含有多中盐类物质．已知海水中含有丰富的Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、等离子，通过晾晒海水，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐． 你觉得粗盐晶体中的杂质是指什么物质，请你写出它们的化学式：______． 如果请你检测粗盐中是否含有SO42-，你的做法是：______． | ||||
| 为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验： 实验Ⅰ：向溶液中加入过量A后过滤，得滤液1； 实验Ⅱ：向滤液1中加入过量B后过滤，得滤液2； 实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯净的NaCl溶液． 请你仔细思考后，回答下列问题： ①A、B、C三种试剂中溶质的化学式为A______B______C______． ②实验Ⅰ中所加A要过量的原因是______，有关化学方程式为______． ③实验Ⅱ中所加B要过量的原因是______，有关化学方程式为______． ④实验Ⅲ中，试剂加到______时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液． | ||||
生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
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| 除去粗盐氯化钠固体中的少量泥沙，所进行的实验操作依次是______、______、______，每步操作中都要用到的玻璃仪器是______． |