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题目
题型:黄埔区一模难度:来源:
海水是盐的丰富宝藏,海水的咸、涩味感,是由于海水中除含有食盐以外,还含有多中盐类物质.已知海水中含有丰富的Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、等离子,通过晾晒海水,可以蒸发除去其水分,得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐.
你觉得粗盐晶体中的杂质是指什么物质,请你写出它们的化学式:______.
如果请你检测粗盐中是否含有SO42-,你的做法是:______.
答案
(1)可以将四种阳离子和两种阴离子两两组合形成物质,列如下:
核心考点
试题【海水是盐的丰富宝藏,海水的咸、涩味感,是由于海水中除含有食盐以外,还含有多中盐类物质.已知海水中含有丰富的Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
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  Na+ K+ Ca2+ Mg2+Cl-  SO42-
 Na+ ______ ______ ____ ______ NaCl Na2SO4
 K+ _____ _______ ______ ______ KCl K2SO4
 Ca2+ _________ ______ ______ _____ CaCl2 CaSO4
 Mg2+ ____ ______ ______ _____ MgCl2 MgCl2
Cl-  
 NaCl
 KCl CaCl2 MgCl2 ______ ______
 SO42-Na2SO4  K2SO4CaSO4 MgCl2 _______ _____
为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质,某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂,按以下步骤进行了实验:
实验Ⅰ:向溶液中加入过量A后过滤,得滤液1;
实验Ⅱ:向滤液1中加入过量B后过滤,得滤液2;
实验Ⅲ:向滤液2中滴加适量C,得到较纯净的NaCl溶液.
请你仔细思考后,回答下列问题:
①A、B、C三种试剂中溶质的化学式为A______B______C______.
②实验Ⅰ中所加A要过量的原因是______,有关化学方程式为______.
③实验Ⅱ中所加B要过量的原因是______,有关化学方程式为______.
④实验Ⅲ中,试剂加到______时为适量,此时得到较为纯净的NaCl溶液.
生活中处处有化学.根据你所学过的化学知识,下列说法不正确的是(  )
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐--NaCl
B.食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打--Na2CO3
C.体温表中的水银不是银,是金属汞
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
除去粗盐氯化钠固体中的少量泥沙,所进行的实验操作依次是______、______、______,每步操作中都要用到的玻璃仪器是______.
海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐.以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:
(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式______.
(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______,理由是______;
(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是______.
生活中处处有化学,根据你所学过的化学知识判断,下列说法错误的是(  )
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐--NaCl
B.体温表中的水银不是银,是金属汞
C.生活中常用的铁制品都是铁的合金
D.食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打--Na2CO3