题目
题型：不详难度：来源：
（1）人体内含量最多的物质______；
（2）引起“酸雨”的物质之一______；
（3）可中和土壤酸性的物质______．
答案
（2）引起“酸雨”的物质之一是二氧化硫．故填：SO2；
（3）可中和土壤酸性的物质是氢氧化钙．故填：Ca（OH）2．
核心考点
试题【H、O、Cl、S、Ca是初中常见的五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式（不能重复）：（1）人体内含量最多的物质______；（2）引起“酸雨”的物】；主要考察你对酸雨的产生、危害及防治等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）生成酸雨______；
（2）破坏臭氧层______；
（3）产生温室效应______．
①大气中二氧化碳增加
②二氧化硫、二氧化氮排入大气中
③制冷剂“氟利昂”排入大气中
④光合作用放出的气体．
（1）请分析写出形成硫酸型酸雨的反应方程式：______，
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：______．
（3）汽车排放的尾气（CO、SO2与N0等物质）将会加重空气污染，其治理方法有：在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使C0和N0反应，生成N2和C02．写出该反应的化学方程式______．
（4）石灰法是目前国内应用最广泛的废水处理工艺，下图是废水处理的工艺流程图．中和槽中石灰乳与废水中硫酸发生的化学反应方程式是______．该工艺通常用来处理砷含量较低的酸性废水，废水中的As2O3可被过量的石灰乳反应生成Ca2As2O5，反应方程式是______．
| A．温室效应 | B．白色污染 | C．酸雨 | D．臭氧层破坏 |
（1）空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量，测定悬浮颗粒和S02含量时，以上装置连接的顺序是（填序号）______．
（2）为准确测定SO2的含量，实验时当观察到A中______时；应立即关闭抽气泵．
（3）若要测定空气中悬浮颗粒时的含量，除要测出实验时空气的质量外，还要测______（填序号）．①实验前B的质量；②实验后B的质量；③实验前C的质量；④实验后C的质量
（4）课外活动小组的一位同学用NaOH代替Br2、H2O测定SO2的含量时，发现测定结果明显偏高，其原因是______．
（5）某市区空气中SO2，的来源主要是______（填序号）①火山爆发；②植物的光合作用；③煤和石油的燃烧；④学校化学实验
（6）根据本地区实验，请你向市政府提出降低空气中SO2、悬浮颗粒含量，净化空气的意见______．（提示：这是一道综合性很强的联系实际的实验题，要解决此题须理清思路，弄清要达到的目的，并结合已学过的化学实验的知识去解决）．