题目
题型:不详难度:来源:
A.大于7 | B.小于7 | C.等于7 | D.无法判断 |
答案
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
x ag?4%
36.5 |
x |
56 |
ag?4% |
x=0.026ag
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
y ag?4%
36.5 |
y |
40 |
ag?4% |
y=0.037ag
0.026ag<0.037ag
所以可以判断质量相等的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠消耗的盐酸更多,而题中ag质量分数为4%的NaOH溶液恰好完全反应,所以可以判断加入ag质量分数为4%的KOH溶液后稀盐酸有剩余,即反应后的溶液呈酸性,所以溶液的pH值小于7.
核心考点
试题【已知完全中和一定量的某稀盐酸需ag质量分数为4%的NaOH溶液,若改用ag质量分数为4%的KOH溶液,则反应后的溶液的pH( )A.大于7B.小于7C.等于7】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe | B.Ba(NO3)2 | C.Na2CO3 | D.NaOH |
(1)若甲和A、B都能发生化合反应生成乙,则甲是______,乙是______(写化学式).
(2)若甲和A、B分别发生化合反应生成乙和丙,且乙和丙之间能发生中和反应,则甲是______(写化学式).
(3)若甲在一定条件下可转化为A或B,而B在一定条件下能转化为A或甲,且三种物质都含有相同的金属元素(每步转换均一步完成).则甲生成A的化学方程式为______.