题目
题型：不详难度：来源：
方案一：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的NaOH溶液加热，并在液面上方
滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当NaOH溶液溶质质量分数很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液溶质质量分数过大．
①实验方法______，②观察到的现象______．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶 | △t/℃ | ||||||
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 | ||||||
| 2 | 3.65% | 4.00% | x | ||||||
| 3 | 7.30% | 4.00% | 14 | ||||||
| 方案一：（1）加热后溶液的温度升高，气体在水中的溶解度减小，氧气也就随之逸出，加植物油起到了液封的作用，故答案为：排除氧气对实验的干扰， （2）酚酞遇碱变红色，取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，所以碳酸钠显碱性，故答案为：碱， （3）当NaOH溶液溶质质量分数很大时，NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了． 故答案为：取一定质量的氢氧化钠于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了， 方案二（1）第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，浓度重合就是第一组的4倍，温度的变化是第一组的4倍；第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍，故答案为：7， （3）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，使U形管的液面出现高度差，故答案为：U形管中的液面左低右高． | |||||||||
| 2009年邵阳市九年级化学实验操作技能考试中，小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“．他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，一会儿后，想起忘记加指示剂了，便补加几滴无色酚酞溶液，搅拌，观察到溶液不变色，于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论． （1）该中和反应的化学方程式是______； （2）老师给予小聪的评定是结论不准确．请你帮小聪分析老师的理由是：______ （3）请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”． 填写下表：
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