| 在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m克．已知加入NaOH的烧杯中NaOH和盐酸恰好完全反应．则加入KOH的那一烧杯中的溶液的pH值（ ） |
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子的反应，一定量的盐酸则氢离子一样多，由于氢氧化钠的相对分子质量比氢氧化钾小，相同质量时氢氧根的质量应该是氢氧化钠的多一些，氢氧化钠正好反应时氢氧化钾反应时应该量不足，也就是酸会有剩余，故溶液会呈酸性，PH会小于7．
故选A |
核心考点
试题【在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m克．已知加入NaOH的烧杯中NaOH和盐酸恰好完全反应．则加入KOH的那一烧杯中的溶液的pH值（】；主要考察你对
中和反应等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列说法中正确的是（ ）| A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 | | B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 | | C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应 | | D．当溶液pH=7时，溶液呈中性 |
|
小明在爸爸的实验室里看见到如图所示的“保温瓶式量热计”．这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量．爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值△t，得到下表．
| 编号 | 100mL酸溶液A | 100mL碱溶液B | △t（℃） | | ① | 3.65%HCl | 4.00%NaOH | 7 | | ② | 9.80%H2SO4 | 8.00%NaOH | 14 | | ③ | 9.80%H2SO4 | 4.00%NaOH | 7 | | ④ | 3.65%HCl | 2.00%NaOH | 3.5 | 某同学利用如图给出的化学试剂、实验仪器和实验用品设计实验证明盐酸与氢氧化钠能够发生化学反应．
报告如下：
实验步骤及现象：将少量氢氧化钠溶液注入试管中，加入l～2滴酚酞试液，振荡，溶液变成红色；再往上述溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到红色逐渐变浅，直至消失；继续滴加盐酸，不再有明显的变化．
实验结论：盐酸与氢氧化钠能够发生化学反应．
请你分析其报告，并回答下列问题：
（1）该同学的实验能否充分证明盐酸与氢氧化钠之间发生了化学反应？为什么？
（2）你怎样改进该同学的实验？请将实验的步骤、可能出现的实验现象以及简单的分析写出来． | | 有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起的作用是______，写出反应的化学方程式为______． | | 在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长．为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ） |
|
