人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是A．胃液0.8～1.5B．唾液6.5～7.5C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是

A．胃液0.8～1.5	B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0	D．血液7.35～7.45

答案

解析

试题分析：PH值与溶液酸碱性的关系：1、PH=7，溶液呈中性，2、PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强，3、PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强；A、胃液PH在0.8～1.5之间，PH＜7，且最小，所以酸性最强，故选A

核心考点

试题【人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是A．胃液0.8～1.5B．唾液6.5～7.5C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45】；主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。

实验内容
实验现象	A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是。	C、D两试管中均观察到有气泡产生。	E试管中观察到的现象是； F试管中无明显现象。
结论	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。	不同的酸具有相似的化学性质。	不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。

请分析上述现象并回答：
（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有           （填元素符号）。
（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用          鉴别盐酸和硫酸。
（3）清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为            ，白色沉淀中可能还含有             （填化学式）。

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为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：
（1）沉淀B化学式是                ，试剂甲是           ，滤液C中溶质成分有             。
（2）步骤Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是              。
（3）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：
在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为                  。
（4）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案。
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl₂固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是     （填：“方案1”或“方案2”）。理由是              。

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一些生活中的物质，酸性最强的是

A．柠檬汁pH=2

B．食盐水pH=7

C．牙膏pH=8

D．肥皂水pH=10

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仅利用组内物质之间的两两反应，就能将它们鉴别出来的是

A．FeCl₃ NaOH HCl H₂SO₄	B．BaCl₂ Na₂SO₄ Na₂CO₃ HCl
C．AgNO₃ HCl NaCl HNO₃	D．HCl KNO₃ Na₂CO₃ Na₂SO₄

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实验现象和对应结论的描述正确的是

A．在某固体中滴加盐酸，有气泡产生——该固体一定含碳酸盐

B．在某无色溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色——该溶液一定是碱溶液

C．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量——该化学反应一定是放热反应

D．一定温度下往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙——溶质、溶剂的质量一定改变

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