题目
题型:不详难度:来源:
实验内容 | |||
实验现象 | A试管内无明显现象,B试管中镁带表面观察到的现象是 。 | C、D两试管中均观察到有气泡产生。 | E试管中观察到的现象是 ; F试管中无明显现象。 |
结论 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 | 不同的酸具有相似的化学性质。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。 |
请分析上述现象并回答:
(1)不同的酸具有相似的化学性质,这是因为酸的组成中都含有 (填元素符号)。
(2)不同的酸根会导致酸的“个性”有差异,因此,可用 鉴别盐酸和硫酸。
(3)清洗试管时,将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡,该反应的化学方程式为 ,白色沉淀中可能还含有 (填化学式)。
答案
(1)H(H+)
(2)氯化钡(氢氧化钡、硝酸钡、可溶性钡盐)
(3)Na2SO4+BaCl2→2NaCl +BaSO4↓ BaCO3
解析
试题分析:醋酸属于酸,溶液中有氢离子,所以能与活泼金属反应,产生氢气,所以B试管中镁带表面观察到的现象是:有气泡产生或冒气泡;把BaCl2溶液滴加到稀硫酸中,发生反H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,有白色沉淀BaSO4生成
(1)不同的酸具有相似的化学性质,这是因为酸的组成中都含有H+
(2)不同的酸根会导致酸的“个性”有差异,硫酸中含有硫酸根,而盐酸不含有,所以可用氢氧化钡、氯化钡(可溶性钡盐)来鉴别盐酸和硫酸
(3)F试管中的无色液体含BaCl2和HCl,而C试管中的无色液体含的溶质有三种情况:1、只含Na2SO4,2、含Na2SO4和Na2CO3,3、含Na2SO4和H2SO4,将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡,说明C试管中的无色液体含的溶质Na2SO4和Na2CO3,所以废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡,该反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2→2NaCl +BaSO4↓,当然还可能发生反应:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,所以白色沉淀中可能还含有BaCO3
核心考点
试题【对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质,同学们进行了如下实验。实验内容实验现象A试管内无明显现象,B试管中镁带表面观察到的现象是 】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据流程图回答:
(1)沉淀B化学式是 ,试剂甲是 ,滤液C中溶质成分有 。
(2)步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后,分离出沉淀B的实验操作名称是 。
(3)根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质,同学们通过分析后对上述方案作出改进:
在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前,先滴加盐酸至不再产生气泡为止,既能除去所含杂质,又能有效防止新杂质的引入,上述反应的化学方程式为 。
(4)为测定原混合物中氯化钠的质量分数,同学们分别提出了如下两个数据测定方案。
方案1:称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量,并进行计算;
方案2:称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量,并进行计算。
请你判断:上述所选称量数据不合理的是 (填:“方案1”或“方案2”)。理由是 。
A.柠檬汁pH=2 | B.食盐水pH=7 | C.牙膏pH=8 | D.肥皂水pH=10 |
A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4 | B.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl |
C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 | D.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 |
A.在某固体中滴加盐酸,有气泡产生——该固体一定含碳酸盐 |
B.在某无色溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液变成蓝色——该溶液一定是碱溶液 |
C.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量——该化学反应一定是放热反应 |
D.一定温度下往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙——溶质、溶剂的质量一定改变 |
请回答下列问题:
(1)由Ⅰ可知原混合气体中肯定不含 ;
(2)由Ⅱ 可以得出的结论是 ;
(3)最终收集到的气体是 ;
(4)为了确定该混合气体的最终组成,还需补充的实验或改进的操作是 。
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