题目
题型：不详难度：来源：
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是
| A．由红变紫 | B．由蓝变绿 |
| C．由绿变橙 | D．由蓝变紫 |
答案
解析
试题分析：稀硫酸属酸，PH<7，故向滴有少量该指示剂的稀硫酸中该指示剂显示的颜色可能是红色或橙色或绿色，加入氢氧化钠溶液后，溶液的酸性逐渐减弱，当加入的氢氧化钠溶液过量时，溶液呈碱性，可能呈蓝色或紫色。故选A。
核心考点
试题【下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫】；主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．KNO3﹑FeCl3、NaCl | B．HCl、AgNO3、K2SO4 |
| C．BaCl2﹑NH4Cl﹑ZnCl2 | D．NaNO3、Ba(OH)2、NaOH |
A B C D
| A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 |
| B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
| C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
| D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 |
（1）A 实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ；
（2）B实验过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是 （答出一种原因即可）。
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水；
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式 ；
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是 溶液．
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ；
②该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的
| A．酚酞 | B．CuO | C．Na2CO3 | D．Ba（NO3）2． |
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