题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 |
B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 |
C.使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀 |
D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响 |
答案
解析
A、氯化钠加入水中,能降低水的凝固点,故A正确;
B、氯化钠的大量使用,能增加水中盐的含量,会造成地下水污染,故B正确;
C、氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性,加快了金属制品的锈蚀,故C正确;
D、使用大量氯化钠融雪,增加了盐的含量,影响农作物的生长,故D错误,
故选D.
核心考点
试题【今年春节前,我省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中,不正确的是( )A.氯化钠能融雪是因为其溶液】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO→Na2CO3 | B.CuSO4→Na2SO4 | C.Fe→Fe3O4 | D.CuCl2→FeCl2 |
A.大理石用作建筑材料 | B.碳酸钙用作补钙剂 |
C.纯碱用于降低土壤酸性 | D.氯化钠用于烹调食物时的调味品 |
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 | B.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 |
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 | D.用食盐腌制食品 |
A.硝酸铵 | B.小苏打 | C.生石灰 | D.食盐 |
(1)写出下列物质的化学式:硝酸钙__________、碳酸铵___________。
(2)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为___________。
(3)实验室常采用______________操作进行沉淀分离。
(4)生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是:
________________________________________________________。
(5)高纯氧化钙生产过程中,“干燥”的主要目的是为了防止(用化学方程式表示)
________________________________________________________。
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