题目
题型:不详难度:来源:
根据上图回答下列问题:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=______。
(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______
(4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________
(5)“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。
(6)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________×100%。
答案
(2)1:2:1;
(3)Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O;复分解;
(4)除去剩余的硫酸;
(5)蒸发或蒸发结晶;
(6)25m2/13m1或125m2/65m1
解析
试题分析:(1)将菱锌矿研磨成粉,可以和盐酸充分接触,从而使菱锌矿粉与盐酸充分反应。
(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,则每个分子中铁的原子个数为1(如铁原子的个数大于等2,则其相对分子质量要大于89)。设每个分子中氧原子的个数为x,氢原子的个数为y,则16x+y+56=89,可解得x:y=2:1。所以针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=1:2:1。
(3)氢氧化锌和稀硫酸可发生复分解反应生成硫酸锌和水,反应的化学方程式为Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O。
(4)在沉淀2中加入了过量的稀硫酸,所以“滤液3”之前加入锌粉的目的是与硫酸反应生成硫酸锌以除去剩余的硫酸。
(5)“滤液3”为硫酸锌溶液,可通过蒸发、干燥得到硫酸锌固体。
(6)根据图示可知,菱锌矿粉中ZnCO3中的锌元素会转化为Zn(OH)2,根据Zn(OH)2中锌元素的质量可计算出碳酸锌的质量分数最低为
核心考点
试题【硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等,工艺流程简化示意图如下:】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CO2 ②KNO3溶液 ③Ag ④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4
⑥NaOH溶液 ⑦Fe ⑧NaCl溶液
(1)常温下能发生置换反应的组合有 。
(2)常温下能发生复分解反应的组合有 。
(1)该保健品的配料表中,能提供钙元素的物质是 。
(2)服用该保健品后,有时会出现腹胀、打嗝等反应,出现这种反应的
原因是 (用化学方程式表示)。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时,玻璃棒的作用是 。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。
(3)以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤:往滤液中加入适量的 。
选项 | 需要区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 碳铵和硝铵 | 闻气味 | 加盐酸 |
B | 硬水和软水 | 加食盐水 | 加肥皂水 |
C | 空气和人呼出的气体 | 带火星的木条 | 加石灰水 |
D | 锦纶和蚕丝 | 灼烧闻气味 | 观察颜色 |
选项 | 物质 | 杂质(少量) | 试 剂 | 操作方法 |
A | Cu | CuO | O2 | 加热 |
B | 氯化钙溶液 | 盐酸 | 过量的碳酸钙 | 过滤 |
C | 氯化钠 | 纯碱 | 适量的稀盐酸 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | H2O | 悬浮物 | 明矾 | 吸附 |
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