题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)操作X的名称是 .
(2)Y溶液中溶质的化学式是 .
(3)上述操作流程中共发生 个复分解反应.
答案
解析
试题分析:因为镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,故除掉少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质,根据流程图,可知:(1)操作X,分离可溶物和不溶物,此名称是过滤.(2)滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠,需要加入的Y溶液为稀盐酸,故其中溶质的化学式是HCl.(3)上述操作流程中共发生的反应为:氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应、稀盐酸与氢氧化钠反应、稀盐酸与碳酸钠反应,故共有4个复分解反应
核心考点
试题【)氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.请回答下列问题:(1)】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金刚石:用于裁玻璃 | B.明矾:用于净水 |
C.烧碱:用于食用碱 | D.氯化钠:用于配制生理盐水 |
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | 铁粉(焦炭) | 稀硫酸 | 过滤 |
B | CO2气体(水蒸气) | 生石灰 | 干燥 |
C | NaOH固体(CaCO3) | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸干 |
D | KCl固体(Na2CO3) | 过量稀盐酸 | 蒸干 |
A.CuSO4、H2SO4、NaNO3 | B.NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2 |
C.HNO3、H2SO4、NaHCO3 | D.HNO3、BaCl2、Na2SO4 |
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(1)操作a、b、c的名称都是 。
(2)操作a的目的是 。
(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。
(4)写出反应①的化学方程式 。
(5)反应②的基本反应类型是 。
(6)在该生产过程中,用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗,可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)
Ⅰ.海水处理流程:
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(1)写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 ;
(2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净,为证明是否洗净,可取洗涤液少量,向其
中加入下列试剂中的 ,即可达到实验目的。
A. Na2CO3溶液 B.石灰水 C. 硝酸银溶液
Ⅱ.处理二氧化硫流程:
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(3)上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”);
(4)图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号);
(5)①中反应的化学方程式为 ;
(6)④中反应的化学方程式为 。
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