题目
题型:不详难度:来源:
(1)操作a、b、c的名称都是 。
(2)操作a的目的是 。
(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。
(4)写出反应①的化学方程式 。
(5)反应②的基本反应类型是 。
(6)在该生产过程中,用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗,可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)
答案
(4)3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3¯+3NH4Cl (5)复分解反应 (6)90.9%
解析
试题分析:(1)操作a、b、c均是将前面的物质分为滤液和不溶性固体两部分,所以操作的名称都是过滤。
(2)操作a为过滤,其作用是将不溶性固体和液体分离了。大理石与盐酸混合后,其中的不溶性固体是大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质。所以操作的目的是除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质。
(3)滤液B中含氯化钙和氯化铵。当加入碳酸铵时,氯化钙可与其反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵。所以从滤液C中可回收的副产品为氯化铵,其化学式为NH4Cl。
(4)大理石中的Al2O3可与盐酸反应生成氯化铝,再加入氨水时,氯化铝可与其反应形成氢氧化铝沉淀。所以反应①的化学方程式为:3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3¯+3NH4Cl。
(5)反应②中氯化钙可与浓过氧化氢溶液反应生成过氧化钙和盐酸,其基本反应类型是复分解反应。
(6)不考虑过程中的损耗,即大理石中CaCO3中的钙元素全部转化为过氧化钙。所以可根据钙元素的质量计算出碳酸钙的质量分数。大理石中CaCO3的质量为:72kg÷(×100%)×(×100%)=100 kg。大理石中CaCO3的质量分数为:×100%=90.9%。
核心考点
试题【(7分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.海水处理流程:
(1)写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 ;
(2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净,为证明是否洗净,可取洗涤液少量,向其
中加入下列试剂中的 ,即可达到实验目的。
A. Na2CO3溶液 B.石灰水 C. 硝酸银溶液
Ⅱ.处理二氧化硫流程:
(3)上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”);
(4)图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号);
(5)①中反应的化学方程式为 ;
(6)④中反应的化学方程式为 。
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 |
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 |
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 |
D.用pH试纸鉴别NaOH和CaCl2溶液 |
A.适量饮用苏打水有益于身体健康 |
B.在人体内多数维生索不能合成 |
C.工业上可以用氯化钠为原料来制取肥皂 |
D.用福尔马林浸泡动物标本,使标本能长期保存 |
【猜想与假设】
甲同学猜想:样品可以用来配制生理盐水;
乙同学猜想:样品不可以用来配制生理盐水;
【表达与交流】
你认为,乙同学猜想的理由是(1) ;
【探究实验一】乙同学取样品溶于水,向溶液中加入氢氧化钡溶液,观察到有白色沉淀生成。过滤后,向滤渣中入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解,但无其他现象,再过滤,得到滤液中的溶质和第一次过滤得到的滤液中所含有的阴离子不同。则样品中含有的一种可溶性杂质为(2)___________________________;
丙同学为了验证样品中的杂质,继续向第一次过滤得到的滤液中加入碳酸钠溶液,又观察到有白色沉淀产生,得出结论样品中还含有的另一种可溶性杂质氯化钙。
【反思与评价】请你评价丙同学的结论:(3)___________________________。
【提出问题】如何证明丙同学的结论?
【收集证据】乙同学再取样品溶于水,加入(4)__________溶液,振荡、过滤,向滤液中加入(5)_________溶液观察到(6)___________________________现象证明含有氯化钙。
【表达与交流】请你设计实验方案除去样品中的两种杂质将样品提纯为纯净的氯化钠。取样,依次加入(7)____ ______________三种试剂,过滤,再加入(8)_______________,最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体。
(1)用3个圆形表示.C(二氧化碳)、D(铁粉)、E(硫酸铜溶液)三种物质,将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置,并标出物质的化学式:
(2)写出发生置换反应的化学方程式___________________________;
(3)有明显实验现象的复分解反应伴随的现象是___________________________。
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