题目
题型:不详难度:来源:
(1)小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质.(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)
Ⅰ、为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成______.
Ⅱ、依据反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为______.
Ⅲ、为了验证反应③能够发生,你选择的物质是______.
a、Na2CO3 b、HCl c、FeCl3 d、Ba(NO)2
(2)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,写出主要操作步骤和化学方程式:
实验主要操作步骤:______、______;
化学方程式:______.
答案
Ⅱ.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
III.氢氧化钠与盐反应属于复分解反应,复分解反应的条件:必须有水、沉淀或气体生成.
a.Na2CO3和氢氧化钠不反应,故a错误;
b.HCl是酸,不符合题意,故b错误;
c.FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀,满足复分解反应的条件,故c正确;
d.Ba(NO3)2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件,所以不反应,故d错误;
故选c.
(2)因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应,所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜,反应的化学方程式为:CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
故答案为:(1)红色.
Ⅱ、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
Ⅲ、C.
(2)取溶液于试管中加入过量铁粉;过滤;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;
核心考点
试题【某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:(1)小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质.(即NaOH与四类】;主要考察你对碱的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液 |
B.碳酸氢钠与稀盐酸 |
C.三氧化硫与氢氧化钠溶液 |
D.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 |
A.潮解 | B.风化 |
C.与二氧化碳反应 | D.与氧气反应 |
A.Na2CO3 | B.H2SO4 | C.CO2 | D.稀盐酸 |
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品,用适量蒸馏水完全溶解;
(2)用试管取少量该样品溶液;
(3)往试管中逐滴加入______,到______时,停止加入;
(4)后续实验的操作是:______,若观察到______,则NaOH已完全反应.
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