题目
题型:北海难度:来源:
请计算:
(1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量.
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成,则稀释过程中需要加水的质量.
答案
NaOH的质量:80g×10%=8g
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
80 |
8g |
98 |
x |
x=9.8g
(2)溶液加水稀释溶质的质量不变,
方法一:设浓溶液质量为y
y×40%=8g×10%
y=20g
水的质量:80g-20g=60g
方法二:设稀释过程中需加水的质量为m
(80g-m)×40%=80g×10%
m=60g
答:(1)石油产品中含H2SO4的质量为9.8g,
(2)稀释过程中需要加水的质量为60g.
核心考点
试题【某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗涤后溶液呈中性.(反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)胃液中含有盐酸的意义是 ______.
(2)现有一严重胃溃疡患者,因胃酸过多可选以下胃药中的 ______来治疗较好.①小苏打片(主要成分NaHCO3),②胃舒[主要成分Al(OH)3]③镁乳[主要成分Mg(OH)2].写出镁乳及小苏打与胃酸反应的化学方程式:______,______.
你不选择其他胃药的理由是什么?请分别说明.
(3)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8•nH2O)也是一种常见的治疗胃溃疡的药物,该药物不溶于水,服用后能中和胃酸作用持久,生成氯化镁、二氧化硅和水.写出该药物中和胃酸的化学反应方程式:______.