题目
题型:不详难度:来源:
(1)由上述某几种元素组成的一种常见的酸叫_____________________________(写名称);一种常见的碱是_________________________________(写化学式)。
(2)上述酸、碱在溶液中反应的化学方程式为_____________________________________,利用此原理,人们常在酸性土壤中加入_____________________________中和其酸性,以利于作物生长。
答案
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(1分);熟石灰(或氢氧化钙、Ca(OH)2)(1分)
解析
上述可以形成的酸有:氢硫酸、硫酸、亚硫酸,初中阶段最常见的为硫酸(写名称)。可以形成的碱只有氢氧化钠,NaOH(写化学式)。酸碱中和生成对应的盐和水,所以硫酸与氢氧化钠的反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。酸性土壤中可以加入碱来中和其酸性,常用的碱为氢氧化钙。
核心考点
试题【已知A元素常见的原子里不含中子;B元素的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,其产物在空气中较多时会导致酸雨现象;C是氧化物中必含的元素;D是一种金属元素,含D元素的】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时,发生的两个反应可用化学方程式表示为:
_______________________________________,_______________________________________;
9.3g样品中,含Na2CO3的质量为_____________g,含NaOH的质量为_____________g。
(2)通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。(用质量百分数表示)
(3)上述恰好完全反应后的溶液中,溶质的质量分数是多少?(用百分数表示,保留一位小数)
【查阅资料】
1、金属与酸发生置换反应,其本质是金属单质与H+反应。
2、生产H2速率主要取决于:①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件。
3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比。
4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时,控制了镁带与酸反应的哪几个条件?(回答两条即可)
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率?
【猜想假设】
Ⅰ、 Cl-促进了镁与酸的反应,SO42-对反应无影响。
Ⅱ、 SO42-抑制了镁与酸的反应,Cl-对反应无影响。
Ⅲ、 。
请回答问题①,完成猜想Ⅲ。
【实验探究】为了证明猜想,小丹设计了如下实验:
实验编号 | 铝片长度 | H+浓度相同的酸 | 反应片刻后添加少量试剂 | 产生气泡的速率 | 结论 |
A | 2cm | 5 mL | Na2SO4固体 | 无明显变化 | (结论A) |
B | 2cm | 5 mL | (试剂B) | 明显加快 | Cl-对反应有促进作用 |
【结论】结论A为 。
【反思】将试剂B改用HCl气体,不能达到实验目的,其原因是 。
A.洁厕灵 | B.西瓜汁 | C.鸡蛋清 | D.肥皂水 |
选项 | A | B | C | D |
物质 | 肥皂水 | 漂白液 | 柠檬汁 | 玉米粥 |
PH | 10 | 12 | 3.5 | 6.8 |
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