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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答:
(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要收分是Fe203)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:                                      
(2)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的                  共同作用的结果;铁也能在酸性溶液中被腐蚀,写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:                                 
(3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用                         的方法(任写一种)来达到目的。
(4)铁锈的主要成分是Fe203 ,用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式:
                                                         
答案
(共10分)(1)3CO+Fe203高温2Fe+3C02     (2分)     (2)氧气(1分) 水蒸气(1分)  
Fe+H2S04==FeSO4+H2↑(2分)    (3)喷漆(其它合理答案均可)  (2分)
(4)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O  (2分)
解析
析:(1)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(2)铁与氧气和水充分接触时容易生锈;根据活泼的金属能置换出酸中的氢气写出化学反应式;
(3)使铁与氧气和水隔绝可以防止生锈;
(4)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.
解答:解:(1)一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果.铁是活泼的金属,能置换出硫酸中的氢气,化学反应式是:Fe+H2S04═FeSO4+H2↑.故填:氧气;水;Fe+H2S04═FeSO4+H2↑.
(3)在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈.故填:喷漆.
(4)盐酸除铁锈的化学方程式是:Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O.故填:Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O.
点评:解答本题要充分理解质量守恒定律的内容,同时要理解金属生锈的条件,再根据生锈的条件方面进行分析,从而找出保护金属的方法.
核心考点
试题【(10分)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答:(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要收分是Fe203)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反】;主要考察你对金属锈蚀的条件及其防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
锁是日常生活中常用的工具,其中的铁锁经常会生锈。
(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈? 铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(举两个不同部位的不同措施)
(2)如果锁芯因生锈转动时有些不灵活,可以向锁芯中注入哪种无机物使之转动灵活。
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防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。
(1)铁在空气中的锈蚀,实际上是铁跟空气中的    和水蒸气共同作用的结果。
(2)为了防止铁锈蚀,人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。这些方法的共同防锈原理是                    
(3)稀盐酸常用来清除铁锈,请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式             
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下列防止铁制品生锈的方法,不正确的是( )。
A.保持铁制品洁净、干燥
B.在铁制品表面涂油
C.在铁制品表面镀其他金属
D.提高铁制品中的含铁量

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把一团光亮的细铁丝塞人试管中,将试管倒插水中后再固定好(如下图所示),放置足够的时间(约一周,室温不变)后,观察到铁丝表面有  生成,试管内水面将  (填上升、下降或不变),此时试管内的压强  (填大于、小于或等于)大气压。

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如图实验,放置1-2周时间后,装置中能出现的现象是:
A.试管中的液面上升B.试管中的液面不变化
C.铁丝逐渐消失D.铁丝不变化

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