题目
题型:不详难度:来源:
(1)青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为 。
(2)随着技术的不断进步,人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如,
高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191113/20191113133918-70163.png)
其中,物质A为 (填化学式),A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为 。
(3)每年因为腐蚀(如铁生锈)而报废的金属相当于年产量的20%~40%,人们采用多
种方法防止金属腐蚀。例如,将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈,其原
因是 。
(4)铝的金属活动性比铁 (填“强”或“弱”),但铝制品却具有比较好的抗腐
蚀性能,其原因是 (用化学方程式说明)。
答案
(2)CO Fe2O3 + 3CO
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(3)防止铁与水接触 (其他合理答案均可得分)
(4)强 4Al + 3O2 = 2Al2O3
解析
试题分析:(1)依据湿法炼铜的原理可知,铁能与硫酸铜溶液反应,生成铜和硫酸亚铁,故反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)根据题意,二氧化碳在高温的条件下可以与碳反应,生成一氧化碳(化学式为CO),而一氧化碳可与赤铁矿中的氧化铁在高温下反应,生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191113/20191113133918-79728.png)
(3)铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果,而将清洗后的铁锅擦干,可以防止铁与水接触,从而达到铁锅防锈的目的。
(4)根据金属活动性顺序可知,铝的活动性比铁强,但由于铝能与空气中的氧气反应,生成氧化铝,氧化铝是一种致密的薄膜,附着在铝的表面,从而阻止了铝与氧气的进一步反应,其中反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。
点评:解答本题,就要熟练掌握金属的性质、冶炼、锈蚀及防护等方面的知识,只有这样才能做出正确解答。
核心考点
试题【人类对金属的开发和利用是循序渐进的。(1)青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为 】;主要考察你对金属锈蚀的条件及其防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)上面四支试管中有气泡产生的是(填序号) ;银白色金属表面有红色物质生成的反应的化学方程式为 。
(2)从上述的实验现象中,对于铁、铜、银、铝的金属活动性强弱关系不能确定的是
(填金属的化学式)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191113/20191113133907-65888.png)
A.实验时应先给玻璃管加热,后通CO |
B.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成 |
C.实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色 |
D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191113/20191113133851-15104.jpg)
请根据题图和所学知识回答相关问题:
(1)生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)炼铁厂用来炼铁的主要设备是 。
(3)反应过程①②③中,属于化合反应的有 (填序号)。
(4)原料中焦炭的作用有 、
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191113/20191113133845-38343.jpg)
A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 |
B.生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关 |
C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关 |
D.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关 |
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