题目
题型:荔湾区一模难度:来源:
(1)写出炼铁原理的化学方程式:______
(2)在实验过程过程中,先要进行的是______(填“加热”或“通一氧化碳气体”).其目的是______.
(3)在A处看到的现象是______,
(4)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是______.
(5)氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是______;5000t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是______;用该赤铁矿可炼得铁的质量______t.
答案
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(2)可燃性气体在点燃或加热前一定要验纯,如果可燃性气体中混有空气(氧气)点燃时会发生爆炸,所以通一氧化碳排尽试管内的空气,防止试管里的空气与一氧化碳混合反应而发生爆炸(3)氧化铁是红色粉末铁是黑色粉末所以该处的现象即是红色粉末逐渐变黑;
(4)一氧化碳有毒不能直接排放到空气中,采用燃烧的方法可以使其转化成二氧化碳;
(5)氧化铁的相对分子质量是:56×2+16×3=160;
氧化铁Fe2O3中铁元素的质量分数=
56×2 |
56×2+16×3 |
5000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,氧化铁的质量=5000t×80%=4000t
理论上可以炼出铁的质量=4000t×70%=2800t
故答案为:(1)3CO+Fe2O3
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核心考点
试题【距今两千多年前,我国劳动人民已掌握了炼铁的技术.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉,在高温下利用焦炭与空气中的氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高炉炼铁原理是:3CO+Fe2O3
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B.乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是:只产生热量 | ||||
C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:生铁密度大于炉渣密度 | ||||
D.甲图中尾气处理的目的是:防止一氧化碳污染空气 |
(1)查元素周期表,得有关信息如图.则铁原子的核外电子数为______.
(2)工业上用一氧化碳把赤铁矿(主要成分是Fe2O3)中的铁还原出来的化学方程式______.
(3)据资料表明:高铁酸钾(K2Fe04)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂.干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气.根据上述信息,请回答下列问题:高铁酸钾的物理性质是______;
试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式:
4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+______↑
(1)在直形管内发生反应的化学方程式是:______.
(2)在盛有足量澄清石灰水试管的中里,发生反应的化学方程式是:______.
(3)样品充分反应后,测定实验数据,澄清石灰水增重3.3g.
(4)计算:
①反应生成CO2的质量是:______;②Fe2O3的相对分子质量是:______;
③10g赤铁矿中含氧化铁的质量是:______g;④该样品中氧化铁的质量分数是:______.
(1)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.写出以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式______
(2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的______(填序号).
A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性
(3)市场上有一种含囫粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为______.这种麦片必须真空保存,原因是______.
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