题目
题型:黄浦区三模难度:来源:
(1)实验中,用锌粒和稀硫酸反应制取氢气.实验开始前需要先检验______,然后应先通一段时间氢气,再加热氧化铜进行反应,其主要目的是______,写出该反应的化学方程式______.
(2)用现有的装置测得,水中氢、氧元素的质量比大于1:8,出现该结果的可能的原因有哪些?______.
答案
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(2)本实验中通过测量玻璃管的质量减少来测量氧元素的质量,所以如果玻璃管中有H2O冷却的话,那么就会使玻璃管的前后质量差减小,也就是测得的O的质量较实际要小,所以相应的H就要变多,从而会导致测的结果大于1:8;同时由于干燥管和空气相连,缺少干燥装置,那么可能会有部分的水分并未被干燥管完全吸收,导致测得的H2O的质量比实际要少,所以,计算得到的O比原来小,也会导致测定的结果大于1:8.
故答案为:
(1)氢气的纯度;排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸;H2+CuO
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(2)水蒸气在玻璃管中冷却或干燥管和空气相连,缺少干燥装置,那么可能会有部分的水分并未被干燥管完全吸收,导致测得的H2O的质量比实际要少等合理的答案.
核心考点
试题【利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成(如图所示).请回答下列问题:(1)实验中,用锌粒和稀硫酸反应制取氢气.实验开始前需要先检验______,然后应先通一段时间氢】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验开始时,先打开弹簧夹①还是②,______,为什么?理由:______;
实验结束时,是先夹上弹簧夹①还是②,______,为什么?理由:______;
(2)实验现象:
A______,反应方程式是______;
B______,反应方程式是______;
C______.
(3)B瓶中澄清石灰水的作用是______;
(4)实验中在导管a、b处都需点燃,其目的是否相同?______;理由是______;
(5)上述实验可以总结CO的性质有:______、______、______.
(1)气体和黑色粉末组合一是:气体和黑色粉末是______,
黑色粉末发生变化的化学方程式是______.
(2)气体和黑色粉末组合二是:气体和黑色粉末是______,黑色粉末发生变化的化学方程式是______.
A.反应都要加热 |
B.都生成红色的固体物质 |
C.都是置换反应 |
D.氧化铜都发生了还原反应 |
(1)该小组同学用下图装置进行实验,他们观察到的现象是______.
(2)甲同学用表面烧黑的灼热铜丝迅速插入装置末端玻璃管内,发现表面烧黑的灼热铜丝变红色,该同学认为炭和氧化铜反应有氢气生成使氧化铜还原,乙同学却认为甲同学的说法不正确,
理由是______.你认为产生的气体是______,该气体与氧化铜反应的化学方程式是______,乙同学通过分析认为以上装置还存在不足之处,改进的方法是______.
(3)乙同学发现试管中剩余固体中还含一些黑色粉末,下表是乙同学的探究过程,请你填写表格中空白:
交流与反思:探究一的结论是否正确?______(填“是”或“否”),原因是______.