题目
题型:不详难度:来源:
(1)探究气体中是否有CO气体.甲同学设计的方案是:先将气体通过足量的NaOH溶液,干燥后再通过灼热的CuO,未反应完的气体直接排放到空气中.
①甲同学实验后如果有______色固体生成,说明一定含有CO气体;
②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是______;
③甲同学设计的实验方案有无不足之处?若有,请你指出有何不良后果,并提出改进方案;若没有,该问不需作答.______.
(2)探究红色固体中是否有Cu2O.
①在如下方法中:a.上网查询 b.实验 c.请教老师
你认为最能解决实际问题的方法是______(填字母序号).
②请你设计一个简便的实验方案,检验红色固体中是否有Cu2O.
实验步骤 | ______ | |||||||||
实验现象与结论 | ______ | |||||||||
化学反应方程式 | ______ | |||||||||
(1)一氧化碳还原氧化铜会得到红色的铜,一氧化碳可以用浓硫酸干燥,用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理,否则要污染空气.故答案为:红;浓硫酸;没有尾气处理装置. (2)探究红色固体中是否有Cu2O,要进行实验探究因此选b,设计的实验方案是:向剩余固体中加入稀硫酸反应后,静置;溶液由无色变为蓝色,就证明有Cu2O存在,否则没有.氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和铜,要注意配平.故答案为:b;向剩余固体中加入稀硫酸反应后,静置;溶液由无色变为蓝色;Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O (3)剩余固体呈红色(氧化铜全部被还原),剩余固体呈红色是Cu或Cu2O或其混合物 反应后气体:8.48g-6.72g=1.76g 设二氧化碳的质量为x Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 44 100 x 4g 解得:x=1.76g 所以,生成气体全部是CO2,无CO 所以,含C、O分别为:1.76g×
根据C元素守恒,原物质中C为:0.48g 所以CuO:8.48g-0.48g=8g,其中含氧:8g×
所以产物一定还有Cu2O,再根据O元素守恒cu2o中O为:1.6-1.28=0.32 所以,反应后Cu2O为:0.32g÷
故答案为:Cu2O为:42.9% Cu为:57.1% | ||||||||||
实验室中将氢气通入装有m g氧化铜的大试管,进行氧化铜的还原实验,当大部分固体变红时,停止加热,冷却后称得残留固体的质量为n g,共用去氢气w g,此时生成水的质量为( )
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将一定量CO和H2的混合气体通过盛有足量灼热CuO的硬质玻璃管后,再通过装有碱石灰(吸收CO2和H2O)的干燥管,假设反应和吸收均完全.现有下列实验数据:盛有CuO的硬质玻璃管的质量在反应前为42.0g,反应后为41.4g;装有碱石灰干燥管的质量在反应前为72.0g,反应后为72.74g.请计算原混合气体中CO和H2的质量各是多少克? | ||||||||||
某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时,在试管内加入氧化铜固体10克,通入氢气一会儿后再给氧化铜加热,反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气,在空气中将试管冷却,发现部分红色团体又变回黑色.称得试管中剩余固体质量为8.32克. (1)“在空气中将试管冷却”会导致______,使“部分红色固体又变回黑色”. (2)按此实验操作及获得的数据,可知试管剩余固体中有氧化铜______克. | ||||||||||
木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成,也有CO生成.请写出产生两种气体的化学方程式:______、______若要证明两种气体都要存在,应先将气体通过澄清的石灰水,澄清的石灰水变______,证明有CO2存在.写出CO2与澄清的石灰水反应的化学方程式______.然后将气体干燥后通过灼热的氧化铜,观察到______,化学方程式是______,证明有CO存在.实验后向燃着的木炭上浇大量水使其熄灭,其灭火的原理是______. | ||||||||||
现有以下常见的物质:A.淀粉、B.小苏打、C.稀盐酸、D.活性炭、E.石灰石.请按要求填空(填字母): (1)能吸附冰箱的异味的是 ______;(2)使碘水变蓝色的是 ______; (3)蒸馒头时常用到的物质是 ______;(4)可用于金属表面除锈的是 ______. |