题目

题型：河南省期末题难度：来源：

人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是               。
（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有                        。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金。现有一些合金及其组分的熔点如下：
从上图中数据可以得出结论是：                            。
（4）钢铁是用量最大的合金。工业高炉炼铁的主要原料除铁矿石外还有              ；若选用的铁矿石是赤铁矿，请写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式：                                   。
（5）某化学兴趣小组欲用Cu丝、ZnSO₄溶液和AgNO₃溶液进行实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序并获得成功。假如你是该小组成员，请完成下面计算：
（I）若参加反应的铜质量为3.2g，则新生成的金属质量为多少克？
（II）若反应后溶液质量为100g，则新生成的盐在溶液中的质量分数多少？

答案

（1）铝
（2）导电性、导热性
（3）合金的熔点低于组分金属的熔点
（4）焦炭、石灰石； 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
（5）解：设新生成的金属质量为x，新生成的盐的质量为y。
       Cu+2AgNO₃ === 2Ag+Cu（NO₃）₂ 
        64                      216        188
       3.2g                     x             y
64∶ 216 =3.2g ∶x    x=10.8g
64∶ 188 =3.2g ∶y    y=9.4g
新生成的盐在溶液中质量分数为：9.4g/100g×100%=9.4%
答：新生成的金属质量为10.8g；新生成的盐在溶液中的质量分数为9.4%。