题目
题型：山东省月考题难度：来源：
B．X Z Y
C．Y Z X
D．Z X Y
答案
核心考点
试题【将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X的表面有气泡产生，Y、Z无变化，将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y的表面无变化，则X、Y、Z三种金属由强到弱的活动性顺序为：[】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
C. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
D. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
A. Mn+FeSO4===MnSO4+Fe B. Mn+CuSO4===MnSO4+Cu C. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(1)通过上述实验记录，我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是___①_____；三次实验中有一次实验是多余的，它是_____②___（填序号）。
(2)小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn 的金属活动性强弱外，还可以利用Fe. Mn分别与酸反应的现象来获得结论。他取两只烧杯，分别放入等质量的Fe和Mn，再向烧杯分别放入等质量. 等质量分数的稀盐酸，利用________③___________这一现象也能得到与小敏相似的结论。待反应结束后，小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等，则烧杯中一定没有剩余的物质是____④_________。（反应中Mn显+2价）
[ ]
B. Cu、Fe两种单质的混合物
C. Ag、Fe两种单质的混合物
D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
[ ]
B．实验二：Z＋YSO4===ZSO4＋Y
C．实验三：X＋H2SO4(稀)===XSO4＋H2↑
D．实验四：Z＋H2SO4(稀) 不反应
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