题目
题型：福建省中考真题难度：来源：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_________；金属B是_________。
（2）操作a的名称是___________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是_________________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：__________________，该反应发生的基本类型是_______。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂________（填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
答案
（2）过滤；搅拌
（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；置换
（4）a
核心考点
试题【为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在Mg和Fe中，活动性较强的是__________；
（2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸________（选填：“能”或“不能”）反应；
（3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼，写出反应的化学方程式____________________。
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，____________现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe______。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为_________。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是__________。
B.Ag、Cu、Fe
C.Ag、Cu
D.Fe、Ag
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