题目
题型:专项题难度:来源:
(1)从上述反应中,获取的信息是: _________ .
(2)梦颖说,能从实验过程中发现镁比铁活泼,其依据是 _________ ;如果补充一个实验(用化学方程式表示) _________ ,也能说明镁比铁活泼.
(3)请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象,如: _________ .
答案
(2)镁与酸反应放出气泡的速度比铁与酸反应放出气泡的速度快;Mg+FeCl2==MgCl2+Fe
(3)波尔多液(主要成分为硫酸铜)不能用铁桶装.因为铁会置换出铜.腐蚀了桶,又使波尔多液失效.
核心考点
试题【梦颖用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时,有关反应的记录如下Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Mg+2HCl==MgCl2+H2↑;Fe+CuSO】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某兴趣小组的同学对实验室里一种银白色金属R做了如下实验:
①将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出.则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 _________ (选填“前面”或“后面”).
②将金属R投入到FeSO4溶液中,金属R表面有黑色物质析出.请写出Fe、R、Cu这三种金属活动性由强到弱的顺序 _________ .
③金属R的氧化物与足量稀盐酸反应,生成氯化物和水.又知生成物中氯化物和水分子的个数比为2:3,则该金属R的氧化物的化学式为 _________ .
(2)某校实验室废水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3、三种物质.该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu,设计了如下实验方案:(实验中未引进其它金属离子)
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①固体X是_________.
②写出整个实验过程中所发生的化学方程式_________.
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①地壳中金属元素的含量 ② 金属的导电性 ③ 金属的活动性
(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式__________。
(3)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟__________等物质相互作用的结果。自行车的主要材料钢铁易生锈,请你为下图标示的自行车部件中链条的防锈方法: 。
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(1)自来水生产过程中,加入活性炭,利用其_________.
(2)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费.九(4)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理.
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K Ca_________Mg Al_________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_________Pt
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Au金属活动性由强到弱
Ⅱ.设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:
①进行过滤的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_________;
②废水在加入金属X的名称_________
③利用溶液Y除去不纯铜中的杂质,反应的化学方程式为 _________ .该反应的基本反应类型是: _________ .
(1)氯气的物理性质(写一点) _________ ,与水反应的化学方程式 _________ .
(2)若用自来水(密度为1g/cm3)配制1%的下列溶液,溶质质量分数不受影响的是 _________ .
A.稀盐酸 B.纯碱溶液 C.烧碱溶液 D.硝酸钾溶液
(3)紫色石蕊试液(含有机色素)遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为 _________ .
(4)在实验中发现:Br2、I2、Cl2及其化合物之间有如下反应:Br2+2NaI==I2+2NaBr;Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl.你是否发现这些反应与金属和盐反应相似,即活泼非金属单质可以把较不活泼的非金属从盐溶液中 _________ 出来.由此可知,非金属Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为 _________ ;Cl2与NaI反应的化学方程式为 _________ .
(1)铝制品能保存很长时间是因为铝的化学性质很活泼,在空气中表面能生成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 _________ (用化学式表示)
(2)打开汽水的瓶盖,汽水会自动喷出来,产生这种现象的原因是 _________ .
(3)在CuCl2和MgCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得固体为 _________ .
(4)少量的金属镁放入到足量的稀硫酸溶液中充分反应后,剩余溶液中的溶质是 _________ (用化学式表示)
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