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题目
题型:专项题难度:来源:
用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序,必须进行的两个反应是(用化学方程式表示):(1)_________; (2)_________.
答案
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;Mg+FeCl2==MgCl2+Fe
核心考点
试题【用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序,必须进行的两个反应是(用化学方程式表示):(1)________】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
质量均为m g的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应,反应情况如图所示.请回答有关问题:
(1)图1中的a代表_________(填“锌”或“铁”)与硫酸的反应,反应速率快的原因是
_________.若要使b线向a线靠拢,可以采取的措施是_________(填写一种方法).
(2)图1的情况可能是_________,图2的情况可能_________
A.铁和锌均过量,酸不足
B.铁正好完全反应,锌过量
C.锌和铁都没有剩余,酸过量
D.锌和铁都有剩余,且剩余固体质量相等
(3)满足图1情况的m的取值范围是_________,满足图2的m取值范围是_________
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某研究学习小组经过查阅资料发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中:
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、、Pt、Au
(1)上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是:_________
(2)已知锰盐中锰元素显+2价.写出一个有金属锰参加且有气体产生的反应_________
(3)学习小组想通过实验验证锰(Mn)的金属活动性顺序是否在铝和锌之间,请你帮助他们设计实验验证.(表格可以不填满)
请写出以上实验所涉及的化学方程式: _________ .通过以上实验,可以得出结论: _________
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小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时,有关实验记录如下:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,Cu、Ag与盐酸不反应.
(1)从上述实验中,你得出的结论是 _________
(2)请你补充一个实验,探究铜、银的活动性顺序.操作步骤 _________ ,现象 _________ ,结论 _________
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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是 _________ (填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _________
③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是 _________
(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为_________
II.“药金”是_________(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为: _________
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入 _________ 除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:
Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:

②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
I.分析以上数据可知,上表中n的值为_________
II.该金属粉末中Al的质量分数为_________%
III.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
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写出能证明铁、铜、银三种金属活动性所用的试剂.(写出两种方案即可)
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