题目
题型:专项题难度:来源:
_________.若要使b线向a线靠拢,可以采取的措施是_________(填写一种方法).
(2)图1的情况可能是_________,图2的情况可能_________
A.铁和锌均过量,酸不足
B.铁正好完全反应,锌过量
C.锌和铁都没有剩余,酸过量
D.锌和铁都有剩余,且剩余固体质量相等
(3)满足图1情况的m的取值范围是_________,满足图2的m取值范围是_________.
答案
(2)A;C;
(3)m≥6.5;m<6.5.
核心考点
试题【质量均为m g的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应,反应情况如图所示.请回答有关问题:(1)图1中的a代表_________(】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、Pt、Au
(1)上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是:_________;
(2)已知锰盐中锰元素显+2价.写出一个有金属锰参加且有气体产生的反应_________.
(3)学习小组想通过实验验证锰(Mn)的金属活动性顺序是否在铝和锌之间,请你帮助他们设计实验验证.(表格可以不填满)
(1)从上述实验中,你得出的结论是 _________ .
(2)请你补充一个实验,探究铜、银的活动性顺序.操作步骤 _________ ,现象 _________ ,结论 _________ .
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是 _________ (填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _________ ;
③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是 _________ ;
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为_________;
II.“药金”是_________(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入 _________ 除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:
Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
II.该金属粉末中Al的质量分数为_________%
III.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是 _________
A.原始人制作石刀;B.冶炼青铜;C.炼铁
(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_________(填序号).
A.铁;B.青铜;C.铝
从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与_________,那么金属钾的制得应排在
_________.
(3)金属区别于非金属的主要物理性质是,金属具有_________,金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为_________.
(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜,请写出转化为铜的另一个反应方程式:_________
(5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧,炼出金光灿灿的“黄金”,被称为“炼石成金”.
①请你用学过的知识回答,真的可以“炼石成金”吗?
_________.
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式
该金属可能是_________,炼出它的化学方程式为_________、_________、_________.
(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物),请用反应方程式表示其冶炼原理:_________
(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料.有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成.假设此过程中所有元素的化合价不变,试填写以下空白:
a.超导材料Y2BaCu6O10是由_________,YmOn的化学式是:_________
b.在合成该超导材料的同时还生成一种产物,该物质是_________(写化学式).
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣,初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究:
(8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语.其中有说明钢的性能比铁好的有_________,知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是:_________,从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者_________.
(9)钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究.
[提出假设]
a. Ti的金属活动性比Mg强;
b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间.
[查阅资料]在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强.
[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.
请回答:三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是_________.
[实验现象]
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论?_________,请说明理由_________
(10)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验,实验结束后,分别交上的实验报告,并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象(如图所示).
图象不同的原因是 _________ .
由该实验可以得到的结论:
①金属与酸反应的速率与 _________ 有关.
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与 _________ 有关.
(11)将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,在滤液中滴加盐酸,没有白色沉淀生成,则滤渣中一定有 _________ ,肯定滤液中有 _________ .
(12)现一块铜合金,可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一
种,现欲测定其组成.
[查阅资料]Ⅰ.锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应,生成+2价的金属离子;
Ⅱ.相对原子质量Zn--65,Sn--119,Ni--59.
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中,将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后,测定剩余固体质量数据记录如下:
②合金中另一金属为何种金属_________.
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