将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是[ ]A.FeSO4 B - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是[ ]

A.FeSO₄
B.CuSO₄
C.Fe₂(SO₄)₃
D.H₂SO₄

答案

核心考点

试题【将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是[ ]A.FeSO4 B】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]

举一反三

含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有________________________,滤液中一定有____________；
如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有________________________，滤液中一定有____________,滤液中一定没有____________；
如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有____________，滤液中一定有____________________________________。

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用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示（横坐标表示反应时间t，纵坐标表示产生H₂的质量m）．试回答：

（1）曲线A表示的是 _________ （填铁或锌）跟稀硫酸反应的情况．
（2）上述曲线图除能说明①的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是 _________ 、 _________ ．

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有甲、乙、丙、丁四种金属：只有甲在自然界主要以单质形式存在；丁的化合物溶液不能用乙制的容器存放，但可以用丙制的容器盛放，则这四种金属的活动性顺序为 [     ]
A、甲＞乙＞丁＞丙
B、丙＞丁＞乙＞甲
C、丙＞乙＞丁＞甲
D、乙＞丁＞丙＞甲

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为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 [ ]
A、

B、

C、

D、

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比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有以下反应：
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu ；    ②Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+Ag ；
③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；  ④I₂+Na₂S=2NaI=S ；   ⑤Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的 ____        反应。在分析者五个反应前后个元素的化合价，我们发现了一个相似之处                       。
（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是                。
（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S 、Cl₂、I₂、Br₂的活动性由强到弱的顺序为               ，据此还可以判断下列反应不可能发生的是     _    。
A、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂
B、I₂+2KBr=2KI+Br₂
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S
D、Cl₂+2K₂S=2KCl+S

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