题目
题型:辽宁省中考真题难度:来源:
(1 )生活中用到的铝制品具有较好的抗腐蚀性,其原因是 。
(2 )用铁和一种盐溶液反应,可以验证铁的金属活动性比铜强,请写出该反应的化学方程式 (只写一个)。
答案
(2 )Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(或其他答案合理即可)
核心考点
举一反三
(2)实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是_________.A试管中的实验现象为_________.
(3)铝比铁的活动性强,易氧化,但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀_________.
B.滤液中的溶质一定不含硝酸银
C.滤渣中一定含银
D.滤渣中一定含铜
B、所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C、一定有银粉生成
D、所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
B、氧气的溶解度
C、相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同的过量稀盐酸反应
D、浓盐酸敞放在空气中
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 ___ 有关(填字母)
A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 。
(3)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 ___ 和 ___ 共同作用的结果;防止铁生锈的方法是 ____ (写一种);焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为 ______ ;
(4)印发铜制电路板的FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2 FeCl2+CuCl2;②Fe+2 FeCl3=3X.则②中X的化学式为______.
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