将一定量的铁粉加到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（ ）| A．滤液中一定有Fe2+ | B．滤液中一定有Ag+、Cu2+ | | C．滤渣中一定有Cu粉 | D．滤渣中一定有Fe粉 |
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由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论．由以上分析可知：
A、滤液中一定有Fe2+，故A说法正确；
B、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+，故B说法错误；
C、不能确定滤渣中是否含有Cu粉，故C说法错误；
D、滤渣中一定没有Fe粉．故D说法错误．
故选A． |
核心考点
试题【将一定量的铁粉加到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（ ）A．滤液中一定】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明显现象；将甲、丙分别放入AgNO3溶液中，甲表面有银析出，丙表面无明显现象．下列对甲、乙、丙三种金属活动性顺序的排列正确的是（ ）| A．甲＞乙＞丙 | B．乙＞丙＞甲 | C．乙＞甲＞丙 | D．丙＞甲＞乙 |
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有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以游离态存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）| A．甲＞乙＞丁＞丙 | B．丙＞丁＞乙＞甲 | | C．丙＞乙＞丁＞甲 | D．乙＞丁＞丙＞甲 |
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将甲、乙两种金属片分别放入硝酸银溶液中，甲表面有银白色物质析出，乙没有明显现象．据此推断，三种金属的金属活动性顺序是（ ）| A．甲＞乙＞银 | B．甲＞银＞乙 | C．乙＞甲＞银 | D．银＞乙＞甲 |
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钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
【提出假设】a、Ti金属活动性比Al强；b、Al金属活动性比Cu强．
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入相同体积相同浓度的足量的稀盐酸中反应，观察到现象（如下表）．
| 金属 | Ti | Al | Cu | | 与盐酸反应现象 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 | 有人经实验结果归纳得知下列两项事实：①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是（ ）| A．C＞Al＞Fe＞Cu | B．Al＞C＞Cu＞Fe | C．Al＞C＞Fe＞Cu | D．C＞Al＞Cu＞Fe |
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