题目
题型：恩施州难度：来源：
| 选项 | A | B | C | D | ||||||||
| Ag | Zn | Fe | Mg | |||||||||
| 金属活动性顺序 | 强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 弱 | |||||||||||
| 解；A、Ag在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，故A错误； B、设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，则有 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g
x=6.5g 混合物的质量为4g即可产生0.2g氢气，而需要锌6.5g才能产生0.2g氢气，故B错误； C、设生成0.2g氢气需要铁的质量为y，则有 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 y 0.2g
y=5.6g 混合物的质量为4g即可产生0.2g氢气，而需要铁5.6g才能产生0.2g氢气，故C错误； D、设生成0.2g氢气需要镁的质量为z，则有 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 z 0.2g
z=2.4g 混合物的质量为4g即可产生0.2g氢气，需要镁的质量为2.4g，则铜为1.6g，故D正确， 故选D． | ||||||||||||
| （1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的______（填序号）． A．耐腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性 （2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为______．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．其中防止钢铁生锈的一种措施是______． （3）现有铁和金属R．用以下药品比较两种金属的活动性，应选择______（填序号）． A． 10%的硫酸 B．5g片状金属R C． 10g片状金属R D． 10g粉末状金属R E．10g铁片． 请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式______． （4）有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是______．写出铁与硫酸铜反应的化学方程式______． | ||||||||||||
有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+HCl→不能反应 ③Z+XSO4=X+ZSO4则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）
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在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（ ）
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某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应），不可行的方案是（ ）
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| 某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车（冷的浓硫酸不腐蚀铁）放在院内，不料下了一场大雨，不少雨水漏入车内．大雨后电焊工人检修铁槽车时，不幸发生爆炸．请分析爆炸的原因（用化学方程式表示）：______、______． | ||||||||||||