题目
题型:南岗区二模难度:来源:
答案
核心考点
试题【张南同学为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的铁片和铜片分别插入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片插入到硝酸银溶液中.根据实】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu、Fe、Al、Zn | B.Cu、Zn、Fe、Al |
C.Cu、Fe、Zn、Al | D.Al、Zn、Fe、Cu |
甲组:①铁丝在氧气中燃烧 ②锌与稀硫酸反应 ③铝丝与硫酸铜溶液反应
乙组:探究铁的锈蚀条件
(1)甲组中共有______处操作错误,写出③中发生反应的化学方程式______;
(2)甲组实验完毕后,将剩余物倒入废液缸中,测得废液显酸性并含有Cu2+,为将其溶液变为中性并回收铜,应选择的一种试剂是______(填序号)
A.碳酸钠 B.铁粉 C.银粉 D.氢氧化钙
(3)一星期后观察Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象,
A.装置Ⅰ中铁钉一侧的液面一定会上升
B.装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都被腐蚀
C.装置Ⅰ比装置Ⅱ的铁钉一侧的液面低
你认为上述正确的是______(填序号).
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)现用下面两种方法制白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
①除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法是______:
②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,伸到FeSO4溶液液面______(填“上”或“下”),再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是避免Fe(OH)2与空气中的氧气接触而被氧化.
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀硫酸制备.
(3)制备Fe(OH)2的原理是______、______(用化学方程式表示).
(4)在试管 I里加入的试剂是______.
(5)为了使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,在试管 I和试管 II中加入试剂,塞紧塞子后,打开止水夹,当观察到试管 I里出现______现象时,应在a处进行的实验是______(填实验名称).
A.反应得到氢气的质量相等 |
B.反应后所得溶液的质量分数A>B |
C.两种金属的活动顺序A>B |
D.稀硫酸已完全反应,两种金属可能有剩余 |
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