往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）| A．AgNO3 Cu（NO3）2 Fe（NO3）2 | | B．Cu（NO3）2 Fe（NO3）2 | | C．Fe（NO3）2 | | D．AgNO3 Fe（NO3）2 |
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在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，由此可知：
A、由于铁粉是过量的，溶液中无AgNO3、Cu（NO3）2．故A错误；
B、由于铁粉是过量的，溶液中无 Cu（NO3）2．故B错误；
C、溶液中只有Fe（NO3）2．故C正确；
D、由于铁粉是过量的，溶液中无AgNO3．故D错误．
故选C． |
核心考点
试题【往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ 】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀．过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生．对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu． |
金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应后有无金属析出的结果记录如下表：
| X盐 | Y盐 | Z盐 | | Ni | 无 | 无 | 有 | | Zn | 无 | 有 | 有 | 为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c．据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）| A．b＞a＞c | B．a＞b＞c | C．a＞c＞b | D．c＞a＞b |
| 同学们欲通过实验探究铝、铁和铜的金属活动性．从节约药品和减少污染方面考虑，预先约定：只用一只试管，只取一次硫酸，完成实验探究并得出结论．甲同学选用铜丝、铁丝、铝丝和硫酸四种物质，并设计了如下实验探究方案．
（1）请你帮助甲同学完成下表中的探究方案．
| 实验步骤 | 观察到的现象 | | ①向盛有少量硫酸的试管中插入铁丝，充分反应 | 有______ | | ②向①中所得溶液中插入______ | 无明显现象 | | ③向②中所得溶液中插入______，充分反应． | 反应后溶液呈无色 | | 结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu | （1）在非金属单质中，活泼性强的非金属可以把活泼性弱的非金属从溶液中置换出来．例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2NaI=I2+2NaBr I2+Na2S=S↓+2NaI Cl2+2NaI=I2+2NaCl
（友情提示：K、Na极易与冷水发生置换反应生成碱和氢气）
则下列方程式书写正确的是______
A．I2+2NaBr=2NaI+Br2 B.2Na+CuCl2=Cu+2NaCl
C．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
（2）“纳米铁”是具有很强活性其颗粒达到纳米级的单质．“纳米铁”也可以通过置换反应制取．在高温隔绝空气的条件下，以N2作保护气，用氢气还原氯化亚铁可生成纳米铁，反应的化学方程式为______．
（3）根据下列微粒结构示意图，回答下列问题：
①当n=10且为中性微粒时，该微粒为（写元素符号）______．
②当10＜n＜18，且为二价阳离子，该微粒的名称为______．
（4）根据溶解度曲线回答下列问题：
①使y物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用下列方法是（填编号）______．
A．升高温度，增加溶质，增加溶剂
B．降低温度，增加溶质，增加溶剂
C．升高温度，增加溶质，减少溶剂
D．降低温度，增加溶质，减少溶剂
②t1℃时96gx的饱和溶液的质量分数为______． |
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