现在一含AgNO3和Cu（NO3）的混合溶液，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得滤液a和滤渣b，往滤渣b中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤液a中的溶质是（ ）| A．Fe（NO3）2 | B．Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 | | C．Fe（NO3）2、AgNO3 | D．Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 |
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由金属活动性顺序表可知，在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银．由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁．铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁．所以：
A、滤液中一定存在的溶质是Fe（NO3）2，故A正确．
B、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2，故B错；
C、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2，故C错；
D、滤液中一定存在的溶质是Fe（NO3）2，滤液中一定不存在的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2，故D错．
故选A．． |
核心考点
试题【现在一含AgNO3和Cu（NO3）的混合溶液，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得滤液a和滤渣b，往滤渣b中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤液a中的溶质是（ 】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，彻底反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，下列判断正确的是（ ）| A．滤渣中一定含铜 | B．滤液中一定含硫酸铜 | | C．滤渣中可能含氧化铁 | D．滤液中一定含硫酸亚铁 |
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某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu金属活动顺序进行了探究：
提出假设：
a、Ti的活动性比Mg强 b、Mg的活动性比Cu强
实验设计：同温下取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中，观察观象，
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是______．
（2）在下表填写有关现象和结论
| Ti | Mg | Cu | | 与盐酸反应观象 | 放出气泡缓慢 | 放出气泡迅速快 | ______ | | 结 论 | 原假设中______不正确，三种金属的活动顺序是
______＞______＞______ | 粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（ ）| A．Al和Fe | B．Zn和Fe | C．Mg和Cu | D．Mg和Zn |
| | 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁．分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的． | 在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（ ）| A．Cu+H2SO4（稀） | B．CuO+H2SO4 | | C．Cu（OH）2+H2SO4 | D．CuCl2+Na2SO4 |
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