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题目
题型:邵阳难度:来源:
现在一含AgNO3和Cu(NO3)的混合溶液,向其中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤得滤液a和滤渣b,往滤渣b中滴加稀盐酸,有气体产生,则滤液a中的溶质是(  )
A.Fe(NO32B.Fe(NO32、Cu(NO32
C.Fe(NO32、AgNO3D.Fe(NO32、Cu(NO32、AgNO3
答案
由金属活动性顺序表可知,在金属活动性顺序中,铁>氢>铜>银.由往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则说明滤渣中含有铁.铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,当有铁剩余时,说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应,滤液中无硝酸铜和硝酸银,只有生成的硝酸亚铁.所以:
A、滤液中一定存在的溶质是Fe(NO32,故A正确.
B、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3和Cu(NO32,故B错;
C、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3和Cu(NO32,故C错;
D、滤液中一定存在的溶质是Fe(NO32,滤液中一定不存在的溶质是AgNO3和Cu(NO32,故D错.
故选A..
核心考点
试题【现在一含AgNO3和Cu(NO3)的混合溶液,向其中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤得滤液a和滤渣b,往滤渣b中滴加稀盐酸,有气体产生,则滤液a中的溶质是(  】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热,彻底反应后过滤,得滤渣和滤液,向滤液中插入薄铁片,有气泡产生,下列判断正确的是(  )
A.滤渣中一定含铜B.滤液中一定含硫酸铜
C.滤渣中可能含氧化铁D.滤液中一定含硫酸亚铁
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某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu金属活动顺序进行了探究:
提出假设:
a、Ti的活动性比Mg强      b、Mg的活动性比Cu强
实验设计:同温下取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中,观察观象,
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮,其目的是______.
(2)在下表填写有关现象和结论
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TiMgCu
与盐酸反应观象放出气泡缓慢放出气泡迅速快______
结  论原假设中______不正确,三种金属的活动顺序是
______>______>______
粉末状金属混合物12g,加入足量的稀硫酸后产生1g氢气,这种金属混合物可能是(  )
A.Al和FeB.Zn和FeC.Mg和CuD.Mg和Zn
有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量的银离子和钠离子等,以及部分污泥.试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁.分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的.
在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是(  )
A.Cu+H2SO4(稀)B.CuO+H2SO4
C.Cu(OH)2+H2SO4D.CuCl2+Na2SO4