钛是一种重要的航天金属材料，小明和小强到实验室探究它的金属活动性强弱两人找到了质量相同并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10%的稀硫酸和稀盐酸．
（1）为探究钛在这四种金属中的活动性强弱，你提出的假设是______．
（2）根据假设，两人分别设计了如下实验：
①小强先将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中；再将铝片、铜片分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中．
小强实验设计中欠妥之处是______．
②小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中．观察到的实验现象如下：

金属	Ti	Mg	Al	Cu
现象	有气泡产生， 但反应缓慢	大量气泡产生， 反应非常剧烈	有较多气泡产生， 反应较剧烈	无气泡产生， 无明显现象
（1）根据镁铝铜的活动性顺序，可假设钛的活动性介于三种金属之间，如 钛的金属活动性比铜强比铝弱（或四种金属的活动顺序是镁、钛、铝、铜）． （2）比较金属的活动性要把四种金属放入相同的酸溶液中，这样比较才能得出准确的结论，小强实验设计中欠妥之处是不在同一种酸的条件下进行实验． 根据金属与酸反应的剧烈程度，与酸反应越剧烈，金属越活泼，四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Al＞Ti＞Cu．  与该实验相关的化学方程式如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑． 故答案为： （1）钛的金属活动性比铜强比铝弱（或四种金属的活动顺序是镁、钛、铝、铜） （2）①小强不是同一种酸的条件下进行实验（其他说法合理都给分）； ②Mg＞Al＞Ti＞Cu ③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（1）将铁粉加入列含CuSO4、ZnSO4的混合溶液中，有______单质生成． （2）将氧化铜和铜粉的混合物加入到稀盐酸中，能溶解的物质是______．
某化工厂的废液里含有大量的硝酸银．为了防止废液污染环境，进行如下处理： 滤液a中的溶质是______，滤液b中的溶质是______．
某工厂废液中含有AgNO3和Cu（NO3）2，为了有效利用和回收有用物质，某同学在废液样品中加入了一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，有无色可燃性气体生成，则其中滤渣的成分是（此空答不全不给分），滤液中含有的溶质是______．写出其中的一个化学反应方程式______ ______．
现有锌片、铝片和铜片，某兴趣小组为研究它们的活动顺序，需要的试剂是（　　） A．氯化银 B．稀盐酸 C．氯化铝溶液 D．硫酸钠溶液
与金属在置换反应中的反应规律相似，非金属单质也有类似的性质．根据下列三个反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，Cl2+2NaI=2NaCl+I2，Br2+2NaI=2NaBr+I2．可推出Cl2、Br2、I2这三种非金属单质的活泼性由大到小的顺序是______．