题目
题型:丰台区二模难度:来源:
(1)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列______(填序号,下同)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
(2)下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图.以下说法错误的是______.
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①可将上述四种金属分为两类:一类能与盐酸反应,一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn,则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为:甲>乙>丙>丁
(3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”,其化学方程式为______,反应中需要保护气的原因是______.
(4)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示______.
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①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量
(5)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是______.
①溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜.
答案
(2)由题意可知四种金属的活动性强弱顺序为:甲>乙>丙>(H)>丁,因此丙不可能为铜;
(3)反应物为氢气和氯化亚铁,生成物是铁和氯化氢,反应的化学方程式为H2+FeCl2
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(4)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量都是先增加,随着铁粉的反应完全它们的质量不再增加;溶液的总质量是不断增加的;
(5)铜、铁均能与FeCl3溶液反应,充分反应后烧杯中仍有少量固体,说明FeCl3不再存在,溶液中一定含FeCl2;铁能与氯化铜溶液反应,因此溶液中可能没有氯化铜,铁不剩余;
故答案为(1)③;
(2)③;
(3)H2+FeCl2
| ||
(4)③
(5)②
核心考点
试题【人类的生活离不开金属,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象.(1)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属活动性顺序表:K Ca Na______ Al Zn Fe Sn Pb (H)______Hg Ag Pt Au
(2)举出一个金属与酸反应的例子(用化学方程式表示)______
(3)金属与盐发生置换反应,必须至少符合以下两点:
①K Ca Na三种金属非常活泼,不能将金属直接从其盐溶液中置换出来;②______.
(4)写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式______.
(2)某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下:①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag.你认为可行的方案是______.(填序号)
(1)写出上述任意一个反应的化学方程式______.
(2)如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成,则滤渣中一定有______.
(3)如果向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定含有的金属阳离子是______.
(1)X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为______.
(2)X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______.
(1)其中金属活动性最强的金属是______;
(2)其中(除Cu外)不能与CuSO4溶液发生反应的是______;
(3)其中能与稀硫酸反应产生氢气的是______;
(4)设计一个实验,证明铁的金属性比铜活泼______.
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