向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤．然后向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡冒出．则滤液中含有的金属阳离子是（ ）| A．Cu2+ | B．Fe2+ | C．Fe3+ | D．Cu2+、Fe2+ |
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在金属活动性顺序中，铁的活动性顺序大于铜．向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中不会含有Fe3+．由向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，溶液中的铜全部被置换出来，所以，溶液中不会含有Cu2+．由以上分析可知，A、C、D错误，B正确．
故选B． |
核心考点
试题【向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤．然后向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡冒出．则滤液中含有的金属阳离子是（ ）A．Cu2+B】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
某同学将金属氧化物知识整理如下：
| 氧化钾 | 氧化钙 | 氧化钠 | 氧化镁 | 氧化铝 | 氧化锌 | 氧化铁 | 氧化铜 | | K2O | CaO | Na2O | MgO | Al2O3 | ZnO | Fe2O3 | CuO | 根据金属活动性顺序规律，可以判断出下列反应能进行的是（ ）| A．铜与盐酸 | B．银与硫酸铜溶液 | | C．铁与硫酸锌溶液 | D．铝与稀硫酸 |
| 根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断X、Y、Z三种金属单质的活动顺序是
①Z+YSO4→ZSO4+Y ②X+YSO4→XSO4+Y ③X+Z（NO3）2→X（NO3）2+Z（ ）| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X | C．Z＞X＞Y | D．X＞Z＞Y |
| 三种金属甲、乙、丙存在如下关系：①乙能置换甲盐中的甲 ②甲能置换酸中的氢 ③丙不能置换酸中的氢．下列对三种金属活动性强弱判断正确的是（ ）| A．甲＞乙＞丙 | B．乙＞甲＞丙 | C．丙＞乙＞甲 | D．甲＞丙＞乙 |
| 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）| A．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 | B．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 | | C．Fe（NO3）2 | D．AgNO3、Fe（NO3）2 |
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