题目
题型:揭阳难度:来源:
【查询资料】市场上所谓的“白金”通常有两种,一种是金、镍、铜、锌的合金,称为白色金;另一种是铂金,铂是一种银白色的贵重金属,用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等,俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt.小红结合化学课上学习的金属活动性顺序,展开了下列实验活动.
(1)鉴别两种白金,她的方法可能是______;
(2)探究Zn、Ni(镍)、铜的活动性顺序.
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn>Ni>Cu;②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗?请把它们写出来(一种即可)
假设:③______
OH- | NO3- | SO42- | Cl- | |
Ni2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 |
金属 | Ni | Zn | Cu | |
与盐酸反应的现象 | 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 | 气体产生激烈 金属迅速溶解 | ______ | |
(1)白金中含锌,排在氢的前面,能与酸反应,而铂排在氢的后面,不能和酸发生反应. (2)铜排在氢的后面,不能与酸反应,所以无明显现象;镍+2价,镍与酸的反应可类比其它活泼金属;通过金属与酸反应的剧烈程度可得出锌比镍活泼,而铜排在氢的后面,所以最不活泼;镍比铜活泼所以可以和硫酸铜溶液反应;把锌和铜放入硫酸镍溶液中锌的表面有黑色固体出现,铜没有明显变化,可得出结论.答案是: (1)取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中,有气泡产生的是含锌的白金,无气泡的是铂金(其它合理也给分). (2)Ni>Zn>Cu. 【记录现象】无明显现象(无气泡产生). 【得出结论】①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑. 【结论应用】①能镍的活动性比铜强,②Zn、NiSO4、Cu(其它合理答案也给分). | ||||
(1)在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是______; (2)在天平两端的烧杯中盛有等质量,等质量分数的盐酸,天平平衡.分别向一只烧杯中加入一定质量的镁,另一只烧杯中加入一定质量的铝,充分反应后,天平仍平衡,则加入Mg和Al的质量比是______. | ||||
铝热反应常用于冶炼或焊接金属,其反应原理可表示为3CuO+2Al≜3Cu+Al2O3.现将一定量铝粉和氧化铜混合加热,充分反应后停止加热.为了检验氧化铜是否有剩余,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,反应后将铁片插入上层溶液中.下列叙述的现象,能够说明氧化铜有剩余的是( )
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西汉•刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,是现代湿法冶金的先驱.其中所涉及到的化学变化的反应方程式为:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,由该反应可得出铁和铜活动性正确结论的是( )
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在4g镁粉、碳酸镁和硫酸镁的混合物中,加入稀硫酸20g恰好完全反应,共产生0.54g气体.将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液后,气体减少到0.1g.计算反应所得溶液的溶质质量分数.______. | ||||
(1)将氧化铜和铜粉的混合物加入到稀盐酸中,能溶解的物质是______. (2)向含有少量H2SO4的Na2SO4溶液中,滴入2-3滴酚酞试液后,再逐滴加入NaOH溶液,不断振荡,当溶液由无色变为______色时,表明硫酸已完全转化为硫酸钠. |