| 在4g镁粉、碳酸镁和硫酸镁的混合物中，加入稀硫酸20g恰好完全反应，共产生0.54g气体．将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液后，气体减少到0.1g．计算反应所得溶液的溶质质量分数．______． |
根据题意，生成的0.54克气体中，有H2和CO2，而将产生的气体通入氢氧化钠溶液中，气体减少到0.1克，说明H2质量为0.1克，而CO2质量为0.44克．
根据化学方程式或关系式可得．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
24 120 2 84 120 44
X Y 0.1g M N 0.44g
列比例，解得
X=1.2g Y=6g M=0.84g N=1.2g
反应前硫酸镁的质量为：4-1.2-0.84=1.96g
反应后硫酸镁的总质量为：1.96+6+1.2=9.16克
反应后所得溶液的质量分数=×100%=39.05%
故答案为：39.05% |
核心考点
试题【在4g镁粉、碳酸镁和硫酸镁的混合物中，加入稀硫酸20g恰好完全反应，共产生0.54g气体．将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液后，气体减少到0.1g．计算反应所得】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
（1）将氧化铜和铜粉的混合物加入到稀盐酸中，能溶解的物质是______．
（2）向含有少量H2SO4的Na2SO4溶液中，滴入2-3滴酚酞试液后，再逐滴加入NaOH溶液，不断振荡，当溶液由无色变为______色时，表明硫酸已完全转化为硫酸钠． |
为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“-”，无标记的表示未做该实验．
| 参加反应的物质 | X | Y | Z | W | | W（NO3）2溶液 | - | √ | - | | | ZNO3溶液 | √ | | | √ | | 稀盐酸 | - | | - | √ | 证明三种二价金属的活动性强弱顺序是Z＞X＞Y，某同学设计了如下实验，其中不需要进行的是（ ）| A．X+YSO4=Y+XSO4 | B．Z+H2SO4=H2↑+ZSO4 | | C．Z+YSO4=Y+ZSO4 | D．X+H2SO4（不反应） |
| 鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（ ）| A．海水和蒸馏水--硝酸银溶液 | | B．稀盐酸和氢氧化钠溶液--酚酞试液 | | C．铜和黄金--稀盐酸 | | D．氧气和二氧化碳--燃着的木条 |
| 某同学通过实验比较四种金属的活动性大小．他从同一试剂瓶中各取相同体积的稀盐酸分别置于4支试管中，然后加入等质量的四种金属粉末，使之充分反应，实验结果记录在下表．由此得出的实验结论正确的是（ ）
| 金属 | 是否放出气体 | 收集20mL气体所需时间 | | X | 是 | 4s | | Y | 否 | / | | Z | 是 | 43s | | W | 是 | 97s |
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