有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
（1）先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。

烧杯中可能出现的现象	结论
①_____________________________________	只含C
②_____________________________________	含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色	_____________
（1） （2）无；蓝色
铝和氧化铁的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应可用于焊接铁轨。某小组取铝粉和氧化铁的混合物，使之充分反应，反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒，同时有熔融物生成。该小组对所得熔融物的成分进行了探究。 【查阅资料】
【实验猜想】(1)甲同学推测熔融物中含有铁和铝。若甲同学的推测成立，其理由是_________________。 【实验验证】(2)请你帮助甲同学完成验证报告。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，又用定量的方法帮助他进一步验证。取4.6g该熔融物于烧杯中，滴加了ag稀硫酸时恰好完全反应。称得反应后溶液的质量为(a+4.4)g。反应后的溶液经过处理后得到19.0g的固体。通过实验得到以下结论：乙同学的方案能证明甲同学的猜想成立，理由是_____________。
金属与人类生活、生产密不可分。 (1)某小组设计如图装置来观察铁制品锈蚀的原因。 ①铁生锈的条件是______________；写出一条防止课桌腿生锈的方法_____________________。 ②一段时间后，下图中可观察到____处锈蚀最严重和______________的现象。
(2)锰为不锈钢主要的添加元素。锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。 ①相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如下：
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是____；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_________________。 ②金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系。
下列变化前后的数据关系不符合a>b的是
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A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质的质量分数为b B．常温下，将氢氧化钠和硝酸铵固体分别溶于水，两溶液的温度分别为a和b C．将锌片放入质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为b D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量，若下图中横坐标表示锌粉的质量，则纵坐标表示
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A．生成气体的质量 B．溶液的质量 C．稀盐酸的质量 D．混合物中锌元素的质量分数
向含有氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，则以下判断不正确的是
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A．滤液中一定含有硫酸 B．不溶物中一定含有铁 C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁