题目
题型:北京模拟题难度:来源:
B.常温下,将氢氧化钠和硝酸铵固体分别溶于水,两溶液的温度分别为a和b
C.将锌片放入质量为a的硫酸铜溶液中,一段时间后,溶液质量为b
D.酒精和水混合前的体积之和为a,混合后总体积为b
答案
核心考点
试题【下列变化前后的数据关系不符合a>b的是[ ]A.一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a,敞口放置一段时间后溶质的质量分数为bB.常温下,将氢氧化钠和硝酸铵固】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.不溶物中一定含有铁
C.不溶物中一定含有铜
D.滤液中一定含有硫酸亚铁
(2)放置一包硅胶。在生产硅胶时用到硅酸钠(Na2SiO3),其中Si元素化合价为____。
(3)放置一包生石灰,其作用是(用化学方程式表示)_______________________。
(4)放置一包还原铁粉(为灰色或黑色粉末),又称“双吸剂”,它吸收的两种物质是____。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的方法为__________________。
(1)不同金属与酸反应的速率不同。
取质量相等的铁片和锌片,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。
②B表示的金属是____,请写出金属B与稀盐酸反应的化学方程式___________________。
(2)同种金属与不同质量分数的盐酸反应的速率不同。
取质量相等的锌片,分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明,盐酸浓度越大,反应速率越快。5% 的盐酸与锌片反应生成H2的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。请在该图上用虚线“-----”补画出20%的盐酸与锌片反应时,m与t的关系曲线。
实验表明,温度越高,盐酸与金属反应的速率越快。请你设计一个实验方案证明这一结论。你的方案是_________________________________________。
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