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题目
题型:江苏期中题难度:来源:
食品保鲜可以防止食品腐坏,保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
(1)小包装糕点类食品常采用充气包装,氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是___________。
(2)生石灰是常用的干燥剂,生石灰长期放置在空气中最终得到的是____________。
(3)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉,利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,来吸收包装袋中的氧气,从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为__________。检验使用一段时间后的活性铁粉是否仍有效的化学方法为______________________。
答案
⑴ 氮气化学性质不活泼
⑵ 碳酸钙
⑶ 4Fe+ 3O2+6H2O=4Fe(OH)3   ;取样,加入适量的稀盐酸,观察是否有气泡产生
核心考点
试题【食品保鲜可以防止食品腐坏,保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。(1)小包装糕点类食品常采用充气包装,氮气是常用】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
铁广泛应用于工业生产和其他领域,它是目前最主要的一种金属材料。已知不同价态的铁元素之间能相互转化,转化关系如下图所示:
(1)写出工业上以赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式___________,这个反应实现了 的转化。
(2)FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3。所以在配制FeCl2溶液时,常常向溶液中加入少量铁粉,使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2。请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式__________ 。
(3)下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书。 计算FeSO4·7H2O的相对分子质量_________。药片表面的糖衣可以起到________作用
(4)FeCl3能腐蚀铜,工业上常用此原理制作印刷线路板,下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程: 其中滤渣的成分有__________,步骤③中发生反应的化学方程式有________________;该流程中可以回收利用的物质有__________________。
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金属的应用非常广泛。
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是___________ 。(填序号)
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是 ______________。(填序号)
A. 氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,则发生反应的化学方程式为__________________ 。一些铁制品容易生锈,铁制品生锈的条件是________________ 。
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。 上述实验中共发生了____________个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是____________ 。
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为______________。
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将质量相等、化合价相同的甲、乙两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量 m 与反应时间t的关系如图所示。则下列分析正确的是 
[     ]
A.甲比乙活泼
B.产生的H2乙比甲多
C.相对原子质量甲大于乙
D.在t2时甲、乙均完全反应
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镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价), 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_____________ 。
(2)若有24 g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量与40 g 的关系是______________ 。
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象,可知在这样的条件下,镁更易与空气中的_____________化合,理由是_____________。
(4)镁条还能在二氧化碳中燃烧,生成一种白色固体和一种黑色固体,请写出该反应的化学方程式_____________,该化学反应的基本类型是______________ 。
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Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au(金)是生产、生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流,请你参与交流并回答下列问题:
(1)小明同学在对上述金属进行分类时,根据金属的某种化学性质相同,将“Au、Cu、X”划分为一类,你认为X是____。
(2)某次实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放,就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液,回收重要工业原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:
请回答:
①滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是__________;固体A的成分为___________。
②检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______________ 。
③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量和___________。
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