题目
题型：北京市期中题难度：来源：
(1)生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________ 。（填序号）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是 ______________。（填序号）
A. 氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
(3)工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，则发生反应的化学方程式为__________________ 。一些铁制品容易生锈，铁制品生锈的条件是________________ 。
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。 上述实验中共发生了____________个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是____________ 。
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为______________。
答案
(2) A B C
(3) 4CO +Fe3O4
3Fe +4CO2 ；与空气和水同时接触(4) 3 ；2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
(5) Cu+H2SO4+H2O2 ==CuSO4 +2H2O
核心考点
试题【金属的应用非常广泛。 (1)生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________ 。（填序号） A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽 (】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．产生的H2乙比甲多
C．相对原子质量甲大于乙
D．在t2时甲、乙均完全反应
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_____________ 。
(2)若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40 g 的关系是______________ 。
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的_____________化合，理由是_____________。
(4)镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式_____________，该化学反应的基本类型是______________ 。
(1)小明同学在对上述金属进行分类时，根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是____。
(2)某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放，就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收重要工业原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
①滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是__________；固体A的成分为___________。
②检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______________ 。
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和___________。
在上述条件下，用金属钠为还原剂从TiCl4中置换出金属钛。根据以上信息归纳整理：
(1)金属钛的物理性质：___________ ；化学性质：_____________ （各写一点）。
(2)用金属钠制取金属钛的化学反应方程式为__________；反应前后钛元素的化合价分别是___________。
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．溶液的质量增大，有H2放出
D．溶液的质量不变，有H2放出
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