题目
题型:佳木斯难度:来源:
A.反应后不可能得到红色固体 |
B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为5.6g |
C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉 |
D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% |
答案
B、充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g,说明生成氢气0.2g,则说明一定含有铁粉,
设生成氢气0.2g需要铁的质量为x,则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56 |
x |
2 |
0.2g |
x=5.6g
需要铁的质量是5.6g,因为还可能混有碳粉或氧化铜,只能说黑色粉末的质量最小是5.6g,故B错误;
C、碳粉不与酸反应,也不溶于水,若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉,故C正确;
D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y,则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
y 0.2g
98 |
y |
2 |
0.2g |
y=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为:
9.8g |
50g |
故D正确,
故选CD.
核心考点
试题【某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
提出问题:这些黑色固体是从哪里来的呢?它是什么呢?
猜想:甲同学猜想是镁条中所含的杂质;乙同学猜想是镁条与集气瓶中的某种气体反应所得.
查找资料:3Mg+N2═点燃 Mg3N2(黄绿色)CO2+2Mg═点燃 2MgO+C由此,乙同学进一步猜想黑色固体是碳.
请回答下列问题:
(1)集气瓶底铺一层细沙的作用是______.
(2)设计一个实验验证甲同学的猜想.实验方法是______.
(3)根据上述材料,找出支持乙同学猜想的证据______.
A.NaCl | B.MgCl2 | C.FeCl3 | D.CaCl2 |