题目
题型：不详难度：来源：
| A．ZnCl2 | B．CuCl2 | C．Fe2（SO4）3 | D．MgSO4 |
答案
B、铜排在氢的后面，因此氯化铜不能由铜和稀盐酸反应直接制得；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此硫酸铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得；
D、硫酸镁可以由镁和稀硫酸反应直接制得．
故选BC
核心考点
举一反三
（1）下列用品中，主要应用金属导热性的是______（填序号）．
（2）辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属，右图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理．铁生锈的条件是______，防止自行车生锈的措施有______（写出一种即可）．
（3）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液，其实验过程如下：
请回答：
（Ⅰ）A是______．
（Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为______，其目的是______．
（Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为______．
（1）我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的______性质；专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）______．
A．原子 B．元素 C．单质
（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）______．
A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱
C．铝表面的氧化膜具有保护作用 D．铝有导电性
（3）如图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．
①A代表的是（填元素符号）______；
②写出B与盐酸反应的化学方程式______．
（1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是______，写出该反应的化学方程式：______
（2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，写出该反应的化学方程式：______发现反应后溶液的质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？我们不妨来探究一下：
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
②锌粉先与硝酸银溶液反应
③______
【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．
【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液______（填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中______（填“有”或“没有”）锌粉，说明锌粉______（填“已经”或“没有”）发生了反应．
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液______（填“有”或“没有”）发生反应．
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．
【反思】小明分析得到蓝色滤液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为______；②溶质为______．
这种铁粉可以在实验室里用CO还原Fe2O3粉末而得到，进行该实验，加热前应先______，以确保安全．化学方程式为______
| A．铁是地壳中含量最多的金属元素 |
| B．不锈钢就是永不生锈的钢 |
| C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 |
| D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性 |
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