题目
题型:不详难度:来源:
A.ZnCl2 | B.CuCl2 | C.Fe2(SO4)3 | D.MgSO4 |
答案
B、铜排在氢的后面,因此氯化铜不能由铜和稀盐酸反应直接制得;
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,因此硫酸铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得;
D、硫酸镁可以由镁和稀硫酸反应直接制得.
故选BC
核心考点
举一反三
(1)下列用品中,主要应用金属导热性的是______(填序号).
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(2)辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属,右图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理.铁生锈的条件是______,防止自行车生锈的措施有______(写出一种即可).
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(3)为了回收金属资源,从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中(含有金属铜、锌),分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液,其实验过程如下:
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请回答:
(Ⅰ)A是______.
(Ⅱ)步骤②的化学反应方程式为______,其目的是______.
(Ⅲ)为达到实验目的,整个实验过程可以简化为______.
(1)我国多使用铁锅炒菜,这是利用了铁的______性质;专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物,这些食物富含铁,可减少缺铁性贫血疾病的发生,这里的“铁”是指(填字母)______.
A.原子 B.元素 C.单质
(2)清末铝制艺术品至今保存完好,艺术品未被锈蚀的主要原因是(填字母)______.
A.铝不易被氧化 B.铝的金属活动性比较弱
C.铝表面的氧化膜具有保护作用 D.铝有导电性
(3)如图为金属与过量盐酸反应的关系图,其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种.
①A代表的是(填元素符号)______;
②写出B与盐酸反应的化学方程式______.
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(1)小芳将铜丝放入硝酸银溶液中,看到的现象是______,写出该反应的化学方程式:______
(2)小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中,写出该反应的化学方程式:______发现反应后溶液的质量______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)小明在思考:如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,反应后是否有先后顺序?我们不妨来探究一下:
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,反应后是否有先后顺序?
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
②锌粉先与硝酸银溶液反应
③______
【查阅资料】在金属活动顺序表中,一种金属置换另一种金属,如果这两者金属相隔越远,越容易发生置换反应,即所谓的优先原则.比如,铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,铁粉先和硝酸银反应.
【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中,溶液的颜色没有发生变化,由此推断铜粉与硝酸银溶液______(填“有”或“没有”)发生反应.他再向反应后的溶液中加入稀硫酸,发现无气泡产生,推断剩余固体中______(填“有”或“没有”)锌粉,说明锌粉______(填“已经”或“没有”)发生了反应.
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中,看到溶液变成蓝色,由此推断铜粉与硝酸银溶液______(填“有”或“没有”)发生反应.
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知,铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,锌粉优先与硝酸银溶液反应.
【反思】小明分析得到蓝色滤液,对溶液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为______;②溶质为______.
这种铁粉可以在实验室里用CO还原Fe2O3粉末而得到,进行该实验,加热前应先______,以确保安全.化学方程式为______
A.铁是地壳中含量最多的金属元素 |
B.不锈钢就是永不生锈的钢 |
C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 |
D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上,这是利用了铁的导电性 |
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