题目
题型:不详难度:来源:
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是______(填写序号).
①猜想一:只有硫酸锌;②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁;
③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜;④猜想四:硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分:
实验操作:______.
实验现象和结论:______.
(3)写出所涉及到的化学反应方程式______.
(4)反应后析出金属的质量______(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小.
答案
②当锌是不足量的,溶液中的铜全部置换出来,废液中的铁没有被置换或部分被置换,则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁.故猜想二合理;
③当锌是不足量的,不能把溶液中的铜全部置换出来,滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜.故猜想三合理;
④由于铁的活动性大于铜,铜首先被置换出来,不可能溶液中有硫酸铜,没有硫酸亚铁;故猜想四不合理;
(2)由题意可知,当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时,固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物;由于铁能被磁铁吸引.所以设计实验是:用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜.
(3)锌置换出硫酸铜中的铜,置换出硫酸亚铁中的铁,铁置换硫酸铜中的铜;
(4)由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应,由反应的方程式可知,参加反应的金属比生成的金属少.所以,反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小.
故答案为:(1)④;
(2)用磁铁吸引;有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜;
(3)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
(4)一定.
核心考点
试题【我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B.请回答下列】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放在NaCl溶液里B.放在稀HCl中C.放在水中D.______.
(1)加入足量的金属铜片,充分反应后,发生反应的化学方程式为______;
(2)加入一定量的铁粉后,将反应的混合物过滤,得到滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥,取少量滤渣向其中加入稀盐酸,没有明显现象.则滤渣中一定含有的物质是①______;滤液中一定含有的离子是②______.
A.CuCl2 | B.ZnCl2 | C.FeCl3 | D.AgCl |
(1)农民用打磨干净的废弃铁锅盛放制取农药“波尔多液”的原料硫酸铜溶液时,发现有红色物质出现,请从金属活动性顺序的角度说明出现该现象的原因______
(2)施用NH4HCO3化肥最佳时间是______(①烈日炎炎的中午,②凉风习习的黄昏)
(3)我们可以用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹,原因是(用化学方程式说明)______
(4)长时间使用的烧水铝壶,内壁上会有一层白色的水垢,形成水垢(主要成分是碳酸钙),请写出形成水垢主要成分的化学方程式______.
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