当前位置:初中试题 > 化学试题 > 金属的化学性质 > 某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示, 回...
题目
题型:不详难度:来源:
某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示,

 
回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是               。
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 
(3)溶液甲中的金属离子是                    (写离子符号)。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是       (填序号)。
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式     
答案
(5分)(1)引流 (2)Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
(3)Na+、Fe2+  (4)①②
(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
解析
分析:向废水中加入过量的铁,可以把铜还原出来,过滤得到铜、铁.再向固体中加入过量的盐酸,可以把铁除去.这时的固体中只含有铜;溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠,溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B,氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀.
解:废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁,由于目的是获得铜和铁红,所以需要在过程中铜离子转化为铜单质,根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中,所以A就是转化铜离子用的铁粉,为使铜离子彻底转化,所以应该加入过量的铁粉.这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉.当加入过量盐酸时,使铁粉完全从铜粉中除掉,所以固体乙是纯净的铜粉,溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸.而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁.溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁,说明B为氢氧化钠等可溶性碱.
(1)过滤可以除去不溶于水的物质,玻璃棒起引流作用.故填:引流.
(2)加入过量的A是铁与氯化铜反应故填:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
(3)溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠;故填Na+、Fe2+
(4)步骤①②③中①是铁和氯化铜反应;②是铁和盐酸反应;③中发生两个反应;氯化亚铁和氢氧化钠反应;盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应,①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应;故填①②
(5)铁红(主要成分Fe2O3),所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳,根据所学知识生成物应是铁和二氧化碳;故填3CO+Fe2O32Fe+3CO2
点评:本题主要考查了玻璃棒的作用:(溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用);书写化学方程式的配平,判断某种物质是否过量等方面的内容.
核心考点
试题【某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示, 回】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2011年·衡阳)向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,充分反应后过滤、滤纸上的物质为(  )
A.CuB.Mg 、CuC.Zn、CuD.Mg、Zn、Cu

题型:不详难度:| 查看答案
某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
(1)进行试验,获得结论。完成如下实验报告,并回答有关问题。
 
实验方案
实验现象
实验结论



 
将Fe丝浸入CuSO4溶液中
 
Fe丝表面有红色物质析出
金属活动性:Fe_①_Cu(填“>”或“<”)该反应的反应类型属于 ②_反应。



 
将Mg和Cu分别在空气中灼烧
发现_③_(填元素符号)能剧烈燃烧,而另一种不能
金属活动性:Mg_④_Cu(填“>”或“<”)
 



分别将Mg和Fe放入_⑤_(一种酸)溶液中,观察现象
 
观察到_⑥_(填元素符号)产生气泡的速度较慢
 
金属活动性顺序:Mg>Fe
(2)反思与交流。经过讨论,该小组同学一致认为:比较金属与酸反应产生氢气的快慢,有两种测定方法:
方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用如图所示装置测量,则接口c应与__________(填“a”或“b”)相连。

方法二是测定产生相同体积氢气时_______________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
请根据金属括动性顺序,回答下列问题:
(1)据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe         
⑵要验证Cu和Ag的活动性,可选用         溶液。
题型:不详难度:| 查看答案
根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是
A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.金属铜与氯化银反应得到金属银

题型:不详难度:| 查看答案
铁路上铺设钢轨常利用铝热反应:2Al + Fe2O3 =高温=" 2Fe" + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁   (填“强”或“弱”);黄金是一种贵重金属,各种黄金首饰易于保存,具有收藏价值的主要原因是                                              
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.