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题目
题型:不详难度:来源:
(7分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题: 
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和____________性。
(2)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是(填序号,下同)__________。

a.钢铁外壳       b.玻璃车窗       c.橡胶轮胎        d.羊毛座垫
(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,反应的化学方程式是___________;___________。
(4)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右,回收后在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是_______________,若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。
答案
(1)导电  (2)c
(3)①空气(或氧气) ② Fe2O3 + 6HCl ="=" 2FeCl3 + 3H2O    Fe + 2HCl ="=" FeCl2 + H2
(4)Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(写加热给分)    76
解析

试题分析:(1)金属具有优良的导热性、延展性和导电性等性能,其中,铜的导电性仅次于银,是一种很好的导电材料,故导线是利用其导电性;
(2)根据材料的分类及物质的组成进行判断:a钢铁属于金属材料,b玻璃属于硅酸盐材料,c橡胶轮胎属于有机合成材料,d羊毛属于天然材料,故选c。
(3)①铁生锈是铁在氧气和水的共同作用下发生的,所以通常防止铁生锈采用的方法是保持干燥环境或在金属表面涂油漆、加镀层金属等以隔绝空气(或氧气);
②酸能与金属和金属氧化物反应,铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,说明盐酸与铁锈反应生成了氯化铁和水,故反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;有无色气泡逸出,说明铁与盐酸发生了反应生成氯化亚铁和氢气,故反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
(4)根据已有知识可知,一氧化碳与三氧化二铁在高温下反应,生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
根据题意可知,100t废铁粉中含有铁100×20%=20t,含有三氧化二铁为80t。
设80t三氧化二铁和CO反应生成铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
160            112
80t            x
160:112=80t:x
解之得:x=56t
所以可以得到铁的质量为20t+56t=76t
点评:本题是以新情境为依托,对化学知识的考查,涉及的知识点较多,包含了化学方程式的计算,这就要求学生在平时的学习中要加强相关化学知识的储备,以便在解题时灵活应用。
核心考点
试题【(7分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题: (1)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和____________性。(2)下】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
⑴四种金属中,不是银白色的是    
⑵铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是    。生锈的废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为    
⑶根据下图所示回答:滤渣中一定有的金属是    ,滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为    ;滤液中的溶质是    
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镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应:
① Ni + 2HCl ="==" NiCl2 + H2
② Ni(OH)2 + 2HCl ="==" NiCl2 + 2H2O
③ NiO2 + 4HCl ="==" NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O
对上述反应的分析判断正确的是          
A.反应③是复分解反应
B.镍能与硝酸银溶液发生置换反应
C.反应②既是中和反应,又是置换反应
D.Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同

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(6分)铜、铁、锌是三种常见的金属,请回答下列问题。
⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧,反应的化学方程式为__  __
⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气,该反应的基本反应类型为__   __
⑶小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱,设计了如下方案,其中能达到实验目的是
           (填序号)。

⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸,充分反应后过滤。以下判断正确的是    (填序号)。
A.滤纸上一定没有铜        B.滤纸上可能含有铁
C.滤液中可能含有盐酸      D.滤液中一定含有氯化亚铁
⑸铜在一定条件下也会生锈。某化学兴趣小组用A~D装置探究铜生锈的条件(A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水,B中试管上层充满CO2,C中放有干燥剂, D中通一段时间空气后将试管密封)。

十天后发现,只有A中铜生锈,且水面处铜生锈较严重。
①B中发生反应的化学方程式为__   __
②铜生锈的条件是__      __
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(6分)) 钢铁是使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式                          
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的        (填序号)。
A.耐腐蚀性     B.延展性   C.导热性   D.导电性
⑶市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为                        。这种麦片必须真空保存,原因是                                                    
(4)为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况,将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中,正确的是       

A.甲是铁,乙是锌
B.甲是锌,乙是铁
C.图1表示稀硫酸足量,图2表示稀硫酸不足量
D.图1表示金属一定有剩余,图2表示金属一定没有剩余
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(5分)Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属,将它们同时放入稀盐酸中,出现了下图表示的情景。请分析它们的表白后填写下列空白。

(1)大喊“我快要完蛋了”的金属是       ;说“我一点不在乎”的金属是       
(2)有一种金属坚持不住了,用化学方程式表示其原因:                        
(3)取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为                         
(4)用熟石灰中和该实验后的酸性废液,其化学反应方程式为:                   
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