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题目
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某化学兴趣小组同学利用题15图所给仪器和药品(金属片表面已经过打磨),验证  Al、Fe、Cu三种金属活动性的强弱顺序。

(1)金属片表面需经过打磨的原因是                                   
(2)若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序,设计了如下六种实验方案(假设每次反应中金属均过量,且反应充分进行)
①A1、Fe、Cu    ②Al、Cu、Fe   ③Fe、A1、Cu
④Fe、Cu、A1    ⑤Cu、Fe、A1    ⑥Cu、Al、Fe
其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有          (填序号)
答案
⑴除去表面的氧化物;⑵④⑤
解析

试题分析:(1)由于长期放置于空气中的金属可能会与空气中的氧气反应生成氧化物,故为了不影响实验现象及结果,我们要把金属打磨光亮。
(2)根据三种金属的活动性顺序为:Al>Fe>Cu,可知铝和铁都能够和盐酸反应,铝能和亚铁盐反应。
①铝能和盐酸反应,生成氯化铝和氢气;但接下来,铁、铜均不能置换出氯化铝中的铝,故不能判断出顺序;
②同上,铝能和盐酸反应,生成氯化铝和氢气;但接下来,铜、铁均不能置换出氯化铝中的铝,故不能判断出顺序;
③铁能和盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气;接下来,铝可以与氯化亚铁反应,生成氯化铝和铁;再接下来,铜不能置换出氯化铝中的铝,由此可判断铝比铁、铜都活泼,但无法判断铁、铜的活动性顺序;
④铁能和盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气;接下来,铜不能置换出氯化亚铁中的铁;但再接下来铝可以置换出氯化亚铁中的铁,故说明Al>Fe>Cu;
⑤铜不能和盐酸反应,但接下来的铁可以与盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气;再接下来铝可以置换出氯化亚铁中的铁,故说明Al>Fe>H>Cu;
⑥铜不能和盐酸反应,但接下来的铝可以与盐酸反应,生成氯化铝和氢气;再接下来的铁不能置换出氯化铝中的铝,由此可判断铝比铁、铜都活泼,但无法判断铁、铜的活动性顺序。故选④⑤
点评:金属活动性顺序及其应用的考查,是中考的热点之一,理解和熟记金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的知识是解题的关键;即金属活动性顺序表中氢前的金属能与稀酸发生置换反应产生氢气,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
核心考点
试题【某化学兴趣小组同学利用题15图所给仪器和药品(金属片表面已经过打磨),验证  Al、Fe、Cu三种金属活动性的强弱顺序。(1)金属片表面需经过打磨的原因是   】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有
A.等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
B.质量比为4︰3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
C.质量比为8︰9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
D.足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应

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已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。由于金属的质量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都大于钠产生的氢气质量的情况表示为Mg=Zn >Na。若m=3g时,下列表示正确的是
A.Na>Mg=ZnB.Na=Mg=ZnC.Mg=Zn >NaD.Na>Mg>Zn

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一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是
A.银块B.铜块C.锡块D.锌块

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四种金属M、N、R、Q同时在两个烧杯内的反应情况可形象地用以下两幅卡通画表示。根据图中信息推测四种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.M>N>Q>RB.N>M>R>QC.N>M>Q>RD.Q>R>N>M

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某校实验室仅提供了以下实验药品:锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液。该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片加入到硝酸银溶液中.铜片上出现银白色物质:③将金属片A放入到溶液B中。
(1)实验的现象是           
(2)实验②中发生反应的化学方程式是                                    。实验③中的金属片A是        ,溶液B是           
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